Question

【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。

①A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体；

②A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱；

③C+比B3+多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：

(1)E是___________ (写元素符号)。

(2)B的离子结构示意图是：___________，D的单质分子的结构式：___________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：___________。

(3)化合物H2A的性质比较特殊，同温同压下其晶体（固体）密度较液体小。试解释原因：_________________________________。

(4)B2A3与强碱反应的离子方程式为____________________________，根据②我们可以推测出化合物B2A3的性质是：两性偏______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____________________。

Answer 1

【答案】 Cs I-I 水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 碱性 Cs>K>Al

【解析】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。气态氢化物H2A在常温下是液体，则A为O元素。既能溶于酸，又能溶于强碱的化合物具有两性。能使淀粉变蓝的是碘。E单质可与冷水反应生成氢气，E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1，则E为碱金属。氢键具有一定的方向性。

①A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体，则A为O元素；

②A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱，则B为Al元素；

③C+比B3+多8个电子，则C为K元素；

④C与D元素可以形成化合物CD，则D为卤素；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为I元素；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1，则E为Cs元素。

(1)E是Cs。

(2)B的离子结构示意图是：，D的单质分子的结构式：I-I，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：。

(3)化合物H2A的性质比较特殊，同温同压下其晶体（固体）密度较液体小。其原因是：水结成冰时氢键增多，氢键具有方向性，水分子按一定规律排列整齐，分子间空隙增大，故密度减小。

(4)B2A3与强碱反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根据②中信息“该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱，”我们可以推测出化合物B2A3的性质是：两性偏碱性。

(5)Na、K、Cs三种元素位于同一主族，其金属性从上到下依次增强，Na和Al位于同一周期，其金属性从左到右依次减弱，故Al、K、Cs三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：Cs>K>Al。