[题目]如图为元素周期表前四周期的一部分.下列有关R.W.X.Y.Z五种元素的叙述中.正确的是( ) A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y.Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性最大的元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p能级未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素

【答案】D
【解析】解：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，

A．W的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；

B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；

C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C错误；

D．上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确；

故选D．

练习册系列答案

决胜新中考学霸宝典系列答案

天利38套常考基础题系列答案

智乐文化中考全真模拟试卷尖子生热身用系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：

已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________。

（2）G的结构简式为________________，G中的含氧官能团是________________。（填官能团名称）

（3）由B生成C的反应类型为_______________，由C生成D的反应类型为_____________。

（4）由E生成F的化学方程式为________________________________。

（5）H的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_____________________________________________。（写两种即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是gL﹣1或g/100mL．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是（双选）．
A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O
B.食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
C.用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D.若测得样品的物质的量浓度为0.75molL﹣1 ，则其总酸量为45gL﹣1
（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的．
A.pH
B.电离度
C.电离常数
D.溶解度
（3）常温下，用0.1000molL﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000molL﹣1 HCl溶液和20.00mL 0.1000molL﹣1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．
①滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；
②E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）：．
（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是．
（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于锥形瓶中，加入1～2滴指示剂，用浓度为c molL﹣1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL．则原食醋样品的总酸量= g/100mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E 都为短周期元素，A 原子失去一个电子后成为一个质子；C 的-1 价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C 的下一周期，D可与同周期的B形成 BD2型离子化含物；E 和 C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）A与 E 形成的最简单化合物的电子式为____________。

（3）C的氢化物与 D的氢化物的沸点相比较： ____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。解释原因______________。

（4）E 的氢化物与 E 的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________。

（5）E 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于化学电源的说法不正确的是（　　）
A.我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电
B.燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源
C.普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了
D.由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]______，有__个未成对电子。

(2)氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是_____。

(3)已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因________。

(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO2中Si原子采取____杂化。

(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是___,与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm3 (列出计算式即可)。