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    【题目】1mol有机物A(分子式为C6H10O4)经水解得1molB和2molC；C经分子内脱水得D；D可发生加聚反应生成高聚物。由此可知A的结构简式为( )

    A.HOOC(CH2)4COOHB.HOOC(CH2)3COOCH3

    C.CH3COO(CH2)2COOCH2CH3D.CH3CH2OOC-COO CH2CH3

    【答案】D

    【解析】

    D可发生加聚反应生成高聚物，则D为CH2=CH2，C经分子内脱水生成D，则C为CH3CH2OH，1mol有机物A(分子式为C6H10O4)经水解得1molB和2molC，根据碳原子守恒可知B中含有2个碳，且1molB可以和2mol CH3CH2OH发生酯化，则B含有两个羧基，所以B为HOOCCOOH，则A为CH3CH2OOCCOOCH2CH3。

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

    A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸

    C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）

    A.在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化

    B.用核磁共振氢谱鉴1-丙醇2-丙醇

    C.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

    D.和、和属于同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.Penguinone分子所有碳原子不可能都在同一个平面上

    B.1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为5mol、3mol、1mol

    C.醋酸和软脂酸互为同系物，和也一定互为同系物

    D.蛋白质遇到醋酸铅生成沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.一定温度下，10mL 0.50mol·L-1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L-1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同

    B.25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a的代数式表示反应完全时NH3·H2O的电离常数

    C.一定温度下，已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。

    D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)　ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是(　　)

    A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为NA

    B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO，反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA

    C.工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8 g，则电路中转移电子数不为0.1NA

    D.1.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列空格

    Ⅰ．为减少SO2的排放，常采取以下措施，将煤转化为清洁的气体燃料。已知：

    ①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－241.8kJ·mol－1

    ②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式____________。

    Ⅱ．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5molL﹣1，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，且此时A的物质的量浓度为0.25molL﹣1。

    （1）x的值是_____；

    （2）B的平均反应速率_____；

    （3）则反应开始前放入容器中A的物质的量_____。

    Ⅲ．（1）CO2，NaCl，Na，Si，CS2，五种物质的熔点由高到低的顺序是________（用分子式或化学式表示）。

    （2）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

    A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；

    C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃；

    试推断它们的晶体类型：A_____；B_____；C_____；D_____。

    （3）磷和氯气反应可生成组成比为1∶3的化合物，该化合物的立体构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为_____，中心原子的价层电子对数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、绣像污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示，请回答有关问题：

    （1）煤干馏的条件是___。

    （2）盛有冷水的烧杯的作用是___。

    （3）实验后检验有粗氨水生成的操作是___。

    （4）已知CO不能使溴水退色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水退色，则说明煤的干馏产生了___。

    （5）从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是___。

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