Question

【题目】按要求完成下列空格

Ⅰ．为减少SO2的排放，常采取以下措施，将煤转化为清洁的气体燃料。已知：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－241.8kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式____________。

Ⅱ．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5molL﹣1，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，且此时A的物质的量浓度为0.25molL﹣1。

（1）x的值是_____；

（2）B的平均反应速率_____；

（3）则反应开始前放入容器中A的物质的量_____。

Ⅲ．（1）CO2，NaCl，Na，Si，CS2，五种物质的熔点由高到低的顺序是________（用分子式或化学式表示）。

（2）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；

C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃；

试推断它们的晶体类型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（3）磷和氯气反应可生成组成比为1∶3的化合物，该化合物的立体构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为_____，中心原子的价层电子对数为_____。

Answer 1

【答案】C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1 2 0.05mol/(Lmin) 2mol Si>NaCl>Na>CS2>CO2 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 三角锥形 sp3 4

【解析】

I．(1)根据盖斯定律分析解答；

Ⅱ.根据υ=计算υ(D)，再根据反应速率之比等于化学计量数之比分析解答；

Ⅲ.(1)一般而言，物质的熔点由高到低的顺序为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，据此分析排序；

(2)根据晶体的物理性质分析判断；

(3)根据价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=σ键电子对数+(a-xb)计算判断。

I．①H2 (g)+O2 (g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol，②C (s)+O2 (g)=CO (g) △H=-110.5kJ/mol，根据盖斯定律，将②-①可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=(-110.5kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+13l.3 kJ/mol，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+13l.3 kJ/mol；

Ⅱ．(1)经5min后，测得D的浓度为0.5molL-1，则υ(D)==0.1mol/(Lmin)，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，则：0.1mol/(Lmin)∶0.1mol/(Lmin)=2∶x，解得x=2，故答案为：2；

(2)速率之比等于化学计量数之比，υ(B)=υ(D)=×0.1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin)，故答案为：0.05mol/(Lmin)；

(3)速率之比等于化学计量数之比，υ(A)=υ(D)=×0.1mol/(Lmin)=0.15mol/(Lmin)，则反应开始前A的物质的量浓度为0.25molL﹣1+0.15mol/(Lmin)×5min=1molL﹣1，反应开始前放入容器中A的物质的量=1molL﹣1×2L=2mol，故答案为：2mol；

Ⅲ.(1)一般而言，物质的熔点由高到低的顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，Si是原子晶体，熔点最高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，所以熔点CS2>CO2；NaCl是离子晶体，熔点比硅低，金属钠的熔点较低，不高于100℃，常温下为固体，因此熔点由高到低的顺序为：Si>NaCl>Na>CS2>CO2，故答案为：Si>NaCl>Na>CS2>CO2；

(2)A固态时能导电，能溶于盐酸，属于金属晶体；B能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，属于离子晶体；D固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃，属于原子晶体，故答案为：金属晶体；分子晶体；离子晶体；原子晶体；

(3)磷和氯反应可生成组成比为1∶3的化合物为PCl3，该化合物中P原子的价层电子对数为3+×(53×1)＝3+1＝4，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，立体构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；4。