【题目】Ⅰ.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作___(填“正确”或“错误”),其理由是___________;
(2)该操作是否一定有误差?______________________;
(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是____,原因是___;
(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂,你能否区分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液?____,简述操作过程:____________________________。
试剂:A.紫色石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.甲基橙溶液 D.蒸馏水 E.氯化钡溶液 F.pH试纸
Ⅱ.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)若a=5,则A为___酸,B为___酸(填“强”或“弱”),若再稀释100倍,则A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。
(2)若A、B都是弱酸,则a的范围是___。
【答案】错误 该学生测得的pH是稀释后溶液的pH 该学生操作错误,但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时,稀释后溶液pH发生了变化,只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些,若是中性溶液,稀释不会产生误差 氢氧化钠溶液 稀释过程中,NH3·H2O继续电离出OH-,减弱了因稀释OH-浓度减小程度,所以测得氢氧化钠溶液误差较大 能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上,其显示的颜色与标准比色卡对照,pH较大的是0.01mol·L-1硫酸溶液 强 弱 < 2<a<5
【解析】
根据pH试纸测定pH的方法判断操作正误;根据溶液呈现酸、碱、中性,判断稀释对其影响;根据弱电解质加水可以促进电离,判断H+或OH-浓度的变化情况;根据测定pH值,判断溶液的浓稀;根据稀释相同倍数,pH的变化情况判断酸性的强弱。
I.(1)用pH试纸测定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量的待测溶液,滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH试纸上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测溶液的pH;题中pH试纸用水湿润,相当于将原溶液稀释,将使所得pH值出现误差;答案为错误;该学生测得的pH值是稀释后的pH值;
(2)食盐水溶液显中性,用水稀释后pH不变;酸性溶液稀释后,溶液酸性减弱,pH变大;碱性溶液稀释后,碱性变小,pH值将变小;所以测定的结果不一定有误差,若是中性溶液则不变;答案为操作错误,但不一定产生误差,若是酸或碱溶液,稀释后溶液的PH值发生了变化,则必然会造成误差,若中性溶液稀释不会产生误差;
(3)用水润湿相当于稀释碱液,则所测的pH偏小,由于稀释会促进弱电解质的电离,故氨水的PH误差小,因为在稀释过程中氨水继续电离出氢氧根离子,使得溶液中氢氧根离子浓度变化比氢氧化钠小,误差小;答案为氢氧化钠,在稀释过程中氨水继续电离出氢氧根离子,使得溶液中氢氧根离子浓度变化比氢氧化钠小,误差小;
(4)硫酸为强酸,完全电离,0.1molL-1的硫酸和0.01molL-1的硫酸电离出的氢离子浓度分别为0.2molL-1、0.02molL-1,pH=-lg c(H+),氢离子浓度越大,pH越小,所以pH较大的为0.01molL-1的硫酸,操作为用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液,点在两张pH试纸上,与标准比色卡比较其pH,pH较大的为0.01molL-1的硫酸;答案为能,用干燥的玻璃棒蘸取两种溶液,点在两张pH试纸上,与标准比色卡比较其pH,pH较大的为0.01molL-1的硫酸;
II.(1)pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,pH值改变3个单位的为强酸,pH改变值小于3个单位的为弱酸,根据图知,稀释1000倍时,A的pH=5、B的pH<5,则A是强酸、B是弱酸,因为在稀释过程中B继续电离出H+而使溶液的pH小于A,将A再稀释100倍,酸稀释后仍显酸性,故pH<7,答案为A是强酸,B是弱酸;<;
(2)若A、B都是弱酸,稀释后其pH应小于5,故2<a<5;答案为2<a<5。
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【题目】如图是可逆反应在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )
A.t1时,反应只向正方向进行B.t2时,反应未达到限度
C.t2~t3,反应已停止D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
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【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
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【题目】我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体,在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出,其晶胞如图所示。下列说法错误的是( )
A. 构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B
B. KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2
C. 根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部,8个位于晶胞顶点,则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2
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【题目】按要求完成下列空格
Ⅰ.为减少SO2的排放,常采取以下措施,将煤转化为清洁的气体燃料。已知:
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式____________。
Ⅱ.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5molL﹣1,C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin),且此时A的物质的量浓度为0.25molL﹣1。
(1)x的值是_____;
(2)B的平均反应速率_____;
(3)则反应开始前放入容器中A的物质的量_____。
Ⅲ.(1)CO2,NaCl,Na,Si,CS2,五种物质的熔点由高到低的顺序是________(用分子式或化学式表示)。
(2)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A固态时能导电,能溶于盐酸;B能溶于CS2,不溶于水;
C固态时不导电,液态时能导电,可溶于水;D固态、液态时均不导电,熔点为3500 ℃;
试推断它们的晶体类型:A_____;B_____;C_____;D_____。
(3)磷和氯气反应可生成组成比为1∶3的化合物,该化合物的立体构型为_____,中心原子的杂化轨道类型为_____,中心原子的价层电子对数为_____。
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【题目】空气中CO2含量偏高会产生温室效应,也会对人体健康造成影响;CO2的用途广泛,合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环。
(1)一定条件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等。
①等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液,碱性前者____后者(填“>”“<”或“=”)。
②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液,将其稀释相同倍数时,其中pH变化最大的是__(填字母编号)。
A.Na2CO3 |
B.NaHCO3 |
C.NaAlO2 |
D.CH3COONa |
E.NaOH
(2)已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol,测得在不同温度下,
该反应的平衡常数K随温度的变化如下:
温度(℃) | 300 | 500 | 700 |
K | 3.00 | 3.47 | 4.40 |
上述反应中a_______0(填“>”、“<”或“=”);在2L密闭容器中300℃下进行反应,若Fe和CO2的起始量均为4 mol,当达到平衡时CO2的转化率为________。
(3)目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图为恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为__________。
(4)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是制备HCOOH的示意图,根据要求回答问题:
①催化剂b表面的电极反应式为__________。
②经测定,若每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol,则每小时可产生O2_____kg。
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题:
(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是___________(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于_____________________。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为:______________________________________________________。
(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3,组成的燃料电池,其负极反应式为_______________________,
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液,当消耗标准状况下1.12LA2时, NaCl溶液的pH=_____(假设电解过程中溶液的体积不变) 。
(4)可逆反应2EC2(气)+C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞, B 容器可保持恒容 (如图所示) ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2和2molEC2,使V (A ) =V( B ) ,在相同温度下反应,则:达平衡所需时间:t(A )______t ( B )(填>、<、二,或:无法确定,下同)。平衡时 EC2的转化率:a( A )_______ a( B )。
(5)欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱,可采取的措施有_____________(填“序号”)。
a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较这两种元素的单质在常温下的状态
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
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【题目】在工业合成尿素时常用与作原料进行生产.
如图为合成氨反应,氮气、氢气按体积比为1:3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下,平衡混合物中氨的体积分数图象.
若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则 ______ 填“”、“”或“”.
在、下,的转化率为
______ 计算结果保留小数点后1位.
将氨水与的盐酸等体积混合,若反应后混合溶液显碱性,则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ .
与 经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:
与 反应生成尿素的热化学方程式为 ______ .
工业上合成尿素时,既能加快反应速率,又能提高原料利用率的措施有 ______ 填序号
A.升高温度 加入催化剂 将尿素及时分离出去 增大反应体系的压强
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示:
已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定,则合成尿素总反应的速率由第 ______ 步反应决定.
反应进行到10min时测得的物质的量如图所示,则用表示的第一步反应的速率 ______ .
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【题目】下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。
(1)写出B与足量硝酸钡溶液反应的离子方程式:___________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:________。
(3)将5 mL 0.10 mol·L-1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由用离子方程式表示_______________;
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