Question

【题目】下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的

元素代号	A	B	C	D	E	N	G
原子半径
主要化合价					、

A.稳定性：HG>HN；熔沸点：HG>HN

B.工业上常用电解熔融DN3的方法冶炼D单质

C.B、C原子的最外层子电子数相同

D.的最高价氧化物的水化物溶液的pH：

Answer 1

【答案】B

【解析】

各元素均为短周期元素，E的化合价为、，则E为S元素；A的原子半径大于S，化合价为，则A为Na元素；N、G的主要化合价都为，说明二者位于ⅤⅡA族，根据原子半径可知，N为Cl、G为F元素；D的化合价为，原子半径大于Cl元素，则D为Al元素；B、C的化合价都为，根据原子半径可知，B为Mg元素，C为Be元素，据此结合元素周期律知识解答。

A. 非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：，则气态氢化物的稳定性：；由于HF能形成分子间氢键，使沸点反常的升高，熔沸点，故A正确；

B. 氯化铝为共价化合物，工业上用电解熔融的氧化铝的方法而不是氯化铝来制备金属铝，故B错误；

C. B为Mg元素，C为Be元素，最外层电子数相同，故价电子数相等，故C正确；

D. A的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，N为高氯酸，相同浓度时两者的pH不等，故D正确；

故选B。