Question

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是

A.原混合酸中物质的量为

B.OA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为

D.浓度为

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

A、根据图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为：，硝酸全部起氧化剂作用，所以每份混合酸中，所以原混合酸中物质的量为 ，故A正确；

B、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：，AB段发生反应为：，BC段发生反应为：，故B正确；

C、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为，故C正确；

D、反应最终消耗铁，物质的量==0.25mol，铁元素都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒可知，每份含硫酸，所以硫酸的浓度是=2.5mol/L，故D错误；

答案选D。