【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )
A. 容器内密度不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
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【题目】碱式氯化铜[CuaClb(OH)cH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示
步骤2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是( )
A.a、b、c之间的关系式为:a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.步骤1充分反应后,加入CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1molCuCl2,理论上消耗11.2LO2
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【题目】下列说法不正确的是
A.Penguinone分子所有碳原子不可能都在同一个平面上
B.1mol分别与足量的Na、NaOH溶液、溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为5mol、3mol、1mol
C.醋酸和软脂酸互为同系物,和也一定互为同系物
D.蛋白质遇到醋酸铅生成沉淀,加入大量的水,沉淀还可溶解
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【题目】一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后,溶液呈中性,则溶液中NH4+数目为NA
B.用浓盐酸分别与MnO2、KClO,反应制备1 mol氯气,转移的电子数均为2NA
C.工业上电解精炼银时,若阳极质量减少10.8 g,则电路中转移电子数不为0.1NA
D.1.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为0.5 NA
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【题目】我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体,在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出,其晶胞如图所示。下列说法错误的是( )
A. 构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B
B. KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2
C. 根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部,8个位于晶胞顶点,则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2
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【题目】按要求完成下列空格
Ⅰ.为减少SO2的排放,常采取以下措施,将煤转化为清洁的气体燃料。已知:
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2=-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式____________。
Ⅱ.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5molL﹣1,C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin),且此时A的物质的量浓度为0.25molL﹣1。
(1)x的值是_____;
(2)B的平均反应速率_____;
(3)则反应开始前放入容器中A的物质的量_____。
Ⅲ.(1)CO2,NaCl,Na,Si,CS2,五种物质的熔点由高到低的顺序是________(用分子式或化学式表示)。
(2)A、B、C、D为四种晶体,性质如下:
A固态时能导电,能溶于盐酸;B能溶于CS2,不溶于水;
C固态时不导电,液态时能导电,可溶于水;D固态、液态时均不导电,熔点为3500 ℃;
试推断它们的晶体类型:A_____;B_____;C_____;D_____。
(3)磷和氯气反应可生成组成比为1∶3的化合物,该化合物的立体构型为_____,中心原子的杂化轨道类型为_____,中心原子的价层电子对数为_____。
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题:
(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是___________(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按 4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于_____________________。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为:______________________________________________________。
(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3,组成的燃料电池,其负极反应式为_______________________,
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液,当消耗标准状况下1.12LA2时, NaCl溶液的pH=_____(假设电解过程中溶液的体积不变) 。
(4)可逆反应2EC2(气)+C2(气)2EC3(气)在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞, B 容器可保持恒容 (如图所示) ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2和2molEC2,使V (A ) =V( B ) ,在相同温度下反应,则:达平衡所需时间:t(A )______t ( B )(填>、<、二,或:无法确定,下同)。平衡时 EC2的转化率:a( A )_______ a( B )。
(5)欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱,可采取的措施有_____________(填“序号”)。
a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较这两种元素的单质在常温下的状态
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
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【题目】乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛,可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。
(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2,CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为____
(2)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) △H1=-890.3kJ/mol
C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) △H2=-1299.6J/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=-571.6kJ/mol
则甲烷气相裂解反应:2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的△H=_____kJ/mol。
(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。
①T1℃时,向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的△H____0(填“>”或“<”),CH4的平衡转化率为____%(保留3位有效数字)。上述平衡状态某一时刻,若改变温度至T2℃,CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多,经ts后再次达到平衡,平衡时,c(CH4)=2c(C2H4),则T1_____(填“>”或“<”)T2,t=______s。
②列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,lg0.05=-1.3)。
③由图可知,甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成,为提高甲烷制乙炔的转化率,除改变温度外,还可采取的措施有___________。
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