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    【题目】硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2转化成(　　)

    A.S2－B.SC.D.

    【答案】C

    【解析】

    Cl2完全转化为Cl-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒列方程计算，以此解答该题

    112mL(即0.005mol)Cl2完全转化为Cl时，得电子总量是0.005mol×2×(10)=0.01mol，设S2O32转化成的产物中，硫的化合价是x，则根据电子守恒：25.0mL0.1molL1的Na2S2O3失电子数=0.025L×0.1molL1×2×(x2)=0.01，解得x=4，即产物中硫的化合价为+4价，所以S2O32转化成SO32，

    答案选C。

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    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

    已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    试根据上述信息回答下列问题：

    （1）操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

    （2）操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。

    （3）操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

    （4）如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”“b”“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是__________________，收集产品甲的适宜温度为______。

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    【题目】铜是人类利用最早的金属之一，其单质及化合物在人生产生活中有着广泛的应用。

    (1)铜可以做成导线，Cu的焰色为___________色；基态Cu2＋的核外电子占据的最高能层的能层符号为___________。

    (2)铜可以作为乙醇和氧气反应的催化剂，2CH3CH2OH + O2 CH3CHO + 2H2O。写出与水具有相同空间构型的一个分子和一个离子______________(微粒由短周期元素组成)。从原子轨道重叠方式来看CH3CHO中所含的共价键类型有____________________，碳的杂化方式是______________。

    (3)高温超导是世界上最前沿的研究之一，如下图是第一个被发现的高温超导体氧化物的晶胞。该化合物的化学式为___________。与Cu2+紧邻的O2-的个数为___________。已知，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞密度为___________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年11月4日是《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力、抵御气候变化，人们需要用不同的方法将CO2进行转化利用。

    （1）处理CO2的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－283.0kJ·mol－1

    2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=－726.0kJ·mol－1

    写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式_________；

    （2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H=QkJ·mol－1在0.1MPa时，按n(CO2):n(H2)＝1:3投料，右图表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系。

    ①Q______0（填“>”、“＝”或“<”）；

    ②曲线b表示的物质为_____。

    （3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。

    ①该工艺中能量转化方式主要有______；

    ②电解时，生成丙烯（C3H6）的电极反应式为______。

    （4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如右图所示。

    ①过程1中发生反应的化学方程式为______；

    ②过程2中每生成1molFe3O4[FeOFe2O3]转移电子的物质的量为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，W的单质为常见的半导体材料，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断正确的是（ ）

    A.X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点

    B.W的单质可以用作计算机芯片，太阳能电池，丙是玛瑙的主要成分

    C.甲、丙、丁均为酸性化合物

    D.工业上用X的单质和乙来制取Z单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )

    A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小

    B. 反应为取代反应，有机产物是一种烃

    C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

    D. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

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    【题目】苯与溴反应的实验装置如下图所示：

    其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。请回答下列问题：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)___________________________________________________。

    （2）试管C中苯的作用是__________________________________________________________。

    （3）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是__________________________________________________。

    （4）反应2 min～3 min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是___________________。

    （5）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有___________________________________。

    （6）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是______________________________________________。

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    【题目】下列离子方程式中，正确的是 (　　)

    A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

    C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋

    D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

    （1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，样品中铝的质量是______________g。

    （2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。

    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。

    （4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________

    A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5

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