【题目】苯与溴反应的实验装置如下图所示：
其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。请回答下列问题：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)___________________________________________________。
（2）试管C中苯的作用是__________________________________________________________。
（3）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是__________________________________________________。
（4）反应2 min～3 min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是___________________。
（5）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有___________________________________。
（6）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是______________________________________________。
【答案】
+Br2
+HBr 吸收溴蒸气 D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀 下层出现油状液体 F中倒置的漏斗 防止溴蒸气产生干扰
【解析】
装置A是反应的发生装置，试管底部的开口使溴苯滴入B中的NaOH溶液中，可以除去溴苯中混有的溴，产物HBr与挥发的溴蒸气一同进入后续装置。装置C中的苯可以除去混合气中的溴蒸气，D和E的作用是检验产物HBr，F的作用是吸收尾气防止污染环境。
（1）苯与溴在铁的催化下反应的化学方程式为
+Br2
+HBr；
（2）溴易溶于有机溶剂，所以C中苯的作用是吸收溴蒸气；
（3）D中盛有石蕊试液，HBr溶于水显酸性，石蕊遇酸变红，E中的硝酸银与HBr发生反应生成AgBr浅黄色沉淀，故答案为D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀；
（4）生成的溴苯滴入B中的NaOH溶液中，溴苯不溶于氢氧化钠溶液且密度比NaOH溶液的密度大，因此可以观察到B中下层出现油状液体；
（5）F中倒扣于水面的漏斗可以防止倒吸；
（6）溴蒸气溶于水显酸性，会使石蕊溶液变红，溴溶于水生成氢溴酸，可以和硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，而改进后的实验在检验产物时已经先将挥发的溴蒸气除去，可以排除溴蒸气的干扰。
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【题目】兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中正确的是
A.该有机物能发生银镜反应
B.分子中有 4 个碳碳双键
C.既能被还原，又能被氧化
D.1mol 该物质最多跟 6mol 氢气发生反应
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【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是
A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
C. 在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D. 在Z导管口有红棕色气体出现
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【题目】硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2
转化成( )
A.S2－B.SC.
D.
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【题目】元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_____周期第____族。
(2)Sn的最高正价为____，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，Bi的最高价氧化物为_____。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是______元素(填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4(填“＞”“＜”或“＝”)。
③氢化物的还原性：H2O______H2S(填“＞”“＜”或“＝”)。
④原子半径比较：N______Si(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找______(填序号)。
A．优良的催化剂 B．半导体材料C．合金材料 D．农药
(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.1NA
B. 常温常压下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反应转移电子数目为0.3 NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的铜原子数为0.1 NA
D. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA
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【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是( )
A. 常温下，0.1 mol·L-1氨水中
的电离常数
约为
B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c点溶液中c(NH4+)<c(Cl-)
D. b点代表溶液呈中性
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【题目】向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A.氧化性强弱：Br2>Fe3+
B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1molL─1
C.n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8
D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
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【题目】经测定乙醇的分子式是C2H6O。由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一：
为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四名学生直接利用如图给定的装置开始进行实验确定乙醇的结构。
（1）学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量：0.10mol，产生氢气的体积（标准状况）：1.12L。根据以上数据推断乙醇的结构应为_________（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为___________________________________________________________________。
（2）学生乙分别称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水的体积作为生成氢气的体积，换算成标准状况后都小于1.12L。如果忽略量筒本身及读数造成的误差，那么学生乙认为是由于样品中含有少量水造成的。你认为_______（填“正确”“不正确”），如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？__________________________________________________。
（3）学生丙认为实验成功的关键有：①装置气密性良好； ②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量； ④广口瓶内必须充满水；⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确。其中正确的有_____________（填序号）
（4）学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是_____________________________。
（5）实验后四名学生从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行讨论，如果乙醇物质的量为n mol，那么对应的钠的物质的量的取值要求必须是__________。
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