Question

纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl₂杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是

1. A.
   食盐颗粒大一些有利于提纯
2. B.
   设计实验的根据是MgCl₂比NaCl易溶于水
3. C.
   设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
4. D.
   在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大

Answer 1

C
饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于杂质MgCl₂远远未达到饱和。当把含有杂质MgCl₂的食盐放入氯化钠饱和溶液中，MgCl₂溶解，使c(Cl^－)增大，平衡左移，NaCl(s)Na^＋(aq)＋Cl^－(aq)，更有利于氯化钠晶体的析出，从而达到提纯的目的。故答案为C。颗粒大溶解速率小，不利于提纯，A错；整个过程中，NaCl溶液均为饱和溶液，所以浓度不变，故D错。
考点：溶解平衡的应用
点评：溶解的难易是相对的，故易溶于水的电解质也存在溶解平衡，只是他们的溶解度相对比较大。