下列说法或表示方法正确的是A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.后者放出热量多B．由“C(石墨)＝C(金刚石) ΔH=1.9kJ/mol 可知.金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol.若将含1molCH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合.放出的热量小于57.3kJD．在101 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法或表示方法正确的是

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金刚石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含１mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—285.8kJ/mol

【解析】

试题分析：A、硫蒸气比硫固体的能量高，因此若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，错误；B、能量越低，物质越稳定，错误；C、醋酸的电离子要吸收一部分热量，正确；D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—571.6kJ/mol，错误。

考点：考查热化学方程式。

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物质	分子式	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/cm3）	水溶性
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乙	C4H8O2	－84	87	0．90	可溶

根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是（）

A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液

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常温下，浓度均为0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。

下列叙述中不正确的是

A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

D．溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍

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能说明醋酸是弱电解质的是

A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

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下列能正确表示水解的离子方程式是

A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

请回答下列问题：

（1）用氨水调节pH至8——9的目的是。

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（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+) c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9——11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因。

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(1)气体用过量NaOH溶液吸收得到硫化钠。一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为“臭碱”，下列对这一现象的解释你认为最合理的是（填序号）

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以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。

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Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H＋(水相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。 Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑ 2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+ ，阳极区硫酸铁的主要作用是。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。写出析出红色固体的反应方程式。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是。（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

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