常温下.浓度均为0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n(1＜m＜n).下列叙述中不正确的是A．常温下.pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时.前者pH变化小B．等温下.等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH.后者大C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)―C(OH-)=C(CN-)―C(Na+)D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，浓度均为0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。

下列叙述中不正确的是

A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

D．溶液中由水电离出的C（H+），前者是后者的10m-n倍

【解析】

试题分析：常温下，浓度均为0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。m＜n ，说明醋酸的酸性强，A、pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，酸性较弱的一方受平衡影响程度大，电离平衡正向移动，后者pH变化范围小，错误；B、越弱越水解，NaCN溶液水解程度大，pH值大，正确；C、HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合，也一定存在电荷守恒，C（H+）+C（Na+）=C（CN-）+C（OH-），正确；D、溶液中由水电离出的C（H+），CH3COOH溶液中是10-（14-m），HCN溶液中是10-（14-n）,正确。

考点：考查电离平衡和水解平衡

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质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液的电解实验，如图所示。

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（1）甲烷燃料电池正极的电极反应式为　　　　　　　　、负极的电极反应式为　　　。

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是　　　　　，电解氯化钠溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解一段时间后，石墨棒上产生标准状况下的Cl2 224 mL，电解后的溶液总体积为200 mL，则溶液的pH = 。

（3）若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为　　　　　　　　　　　　（法拉第常数F = 9．65×l04C· mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为　　　　L (标准状况)。

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