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    【题目】X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Z单质可用于工业制漂白粉，下列说法不正确的是（ ）

    A.Y的非金属性比Z的弱
    B.三种元素均为非金属元素
    C.Z形成的气态氢化物比Y形成的气态氢化物稳定
    D.Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高

    【答案】D
    【解析】解：X、Y、Z三种短周期，其中Z单质可用于工业制漂白粉，则Z为Cl元素；由元素在周期表中的位置可知，X为N，Y为S，
    A．同周期从左向右非金属性增强，则Y的非金属性比Z的弱，故A正确；
    B．N、S、Cl均为非金属元素，故B正确；
    C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Z形成的气态氢化物比Y形成的气态氢化物稳定，故C正确；
    D．Y元素的最高正化合价为+6，Z元素的最高正化合价为+7，故D错误；
    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)，t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡后未再改变条件，如图所示。下列说法正确的是

    A. Z和W在该条件下至少有一种为气态

    B. t1~ t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

    C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1~ t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

    D. 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（ ）

    A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】提纯下列物质（括号中为杂质），选择试剂和分离方法都正确的是（ ）

    选项

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    甲烷（乙烯）

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    B

    蔗糖（葡萄糖）

    水

    过滤

    C

    乙酸乙酯（乙酸）

    饱和碳酸钠溶液

    分液

    D

    苯（碘）

    水

    过滤

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是

    实 验 操 作

    目的或结论

    A

    将Cu片放入FeCl3溶液中

    证明Fe的金属性比Cu强

    B

    将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成

    镁与CO2发生置换反应

    C

    将SO2通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中

    证明SO2有漂白性

    D

    向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液

    除去FeCl2溶液中的FeBr2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

    选项

    X

    Y

    A

    SO2

    H2S

    B

    Cl2

    CO2

    C

    NH3

    CO2

    D

    SO2

    Cl2

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：

    反应①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1；

    反应②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常数为K2；

    总反应： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常数为K。

    下列叙述正确的是( )

    A. 降低温度，K减小 B. K＝K1＋K2

    C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A、C原子的L能层中都有两对未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对的电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号________，该能层具有的原子轨道数为_________。

    （2）E2+离子的价层电子排布图是__________,F原子的电子排布式是__________。

    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采用的轨道杂化方式为______,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为___________。

    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们的结构相似，DAB-的电子式为_____________

    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为________________________

    （6）某种化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，其化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水作氧化剂的是（　　）

    A. SO3+H2O→H2SO4 B. 2K+2H2O→2KOH+H2↑

    C. 2F2＋2H2O → 4HF＋O2 D. 2Na2O2＋2H2O→ 4NaOH＋O2↑

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