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    【题目】将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

    选项

    X

    Y

    A

    SO2

    H2S

    B

    Cl2

    CO2

    C

    NH3

    CO2

    D

    SO2

    Cl2

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A、将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中与后来通入的H2S发生反应2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不选；

    B、氯气与氯化钡不反应，通入二氧化碳也不反应，B选；

    C、反应为：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不选；

    D、发生反应：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不选；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的电子式：_____________ ； 向反应后的固体中加入足量的水，书写反应方程式：____________ ；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象 ______ ；

    （2）某过氧化钠样品可能混有含有少量Na2CO3，现设计实验验证样品中过氧化钠的含量。

    将Wg样品置于装置A中烧瓶内，逐渐加入稀硫酸至过量，缓缓通入氮气。测得装置b增重D g，装置c的作用是___________________________ ；如未使用装置B，则所测定结果会____（填偏高，偏低或无影响）；试用所给数据计算过氧化钠的质量分数______；

    （3）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：_____________________________________________________________。

    （4）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ⅰ)．下列平衡体系均有颜色。改变条件后，平衡怎样移动？(选填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)颜色怎样变化？(选填“变深”“变浅”或“不变”)

    （1）FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl：加少许KCl固体：平衡____________；颜色______。

    （2）2NO2N2O4 ΔH＜0：迅速加压：平衡____________；颜色________。

    （3）2HIH2+I2(g) ΔH＞0：加压：平衡____________；颜色________。

    (Ⅱ) ．对于反应x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g)，压强与温度对C的质量分数的影响如图：

    （4）若m、n表示不同温度，则m_____n(填＜、＞、＝)，正反应为_________反应(填“放热”、“吸热”)；

    （5）若m、n表示不同压强，则m_____n，(x+y)_____(p+q)(填＜、＞、＝)；

    （6）b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因是__________________；

    （7）a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

    主族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧


    （1）⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ， ③号元素氢化物的化学式为 ， 其电子式为
    （2）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Z单质可用于工业制漂白粉，下列说法不正确的是（ ）

    A.Y的非金属性比Z的弱
    B.三种元素均为非金属元素
    C.Z形成的气态氢化物比Y形成的气态氢化物稳定
    D.Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

    （1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。

    已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1

    ③H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

    用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方式程为____________________。

    （2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

    CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

    ①据图判断该反应的△H_____0（填“﹥”“﹤”“﹦”）,理由是： __________________________。

    ②温度为T1时，0～10min内，NO2的平均反应速率v(NO2)=________________。

    ③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_______（填字母序号）。

    A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度

    （3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液。工作一段时间后，该电池正极附近溶液pH_____（填增大、减小或不变），负极的电极反应式为__________________________。

    （4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似；常温下，将amol·L-1的HN3与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),则该混合物溶液呈_______（填酸、碱、中）性，溶液中c(HN3)=________ mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同状况下混合下列气体，所得混合气体平均摩尔质量为36 g.mol -1 ，它们可能是

    A. NO2 和NO B. CO和CH4 C. N2 和O2 D. O2 和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）

    ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

    A．①② B．①③

    C．②③ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O(g)=H2O(l) △H=－Q1kJ·mol－1

    C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=－Q2kJ·mol－1

    C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－O3kJ·mol－1，若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

    A. Q1＋Q2＋Q3 B. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

    C. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 D. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

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