Question

【题目】（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的电子式：_____________ ； 向反应后的固体中加入足量的水，书写反应方程式：____________ ；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象 ______ ；

（2）某过氧化钠样品可能混有含有少量Na2CO3，现设计实验验证样品中过氧化钠的含量。

将Wg样品置于装置A中烧瓶内，逐渐加入稀硫酸至过量，缓缓通入氮气。测得装置b增重D g，装置c的作用是___________________________ ；如未使用装置B，则所测定结果会____（填偏高，偏低或无影响）；试用所给数据计算过氧化钠的质量分数______；

（3）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：_____________________________________________________________。

（4）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 用洁净的铂丝蘸取少许溶液，置于酒精灯外焰加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则可证明钾元素的存在 防止外界空气进入装置，对二氧化碳的测定造成干扰 偏低 (1-53D/22W)×100% NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl AB

【解析】（1）Na2O2是离子化合物电子式：；Na2O2与水反应生成NaOH并放出O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ；金属钠中混有少量金属钾，用洁净的铂丝蘸取少许溶液，置于酒精灯外焰加热，如透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则可证明钾元素的存在；（2）b中测定产生的CO2的质量，空气中水和CO2均能与碱石灰反应，故c的作用为防止外界空气进入装置，对二氧化碳的测定造成干扰；如未使用装置B，A中的水蒸汽会被当成CO2，Na2CO3含量高，则所测定结果会偏低；b中增加Dg为CO2，故Na2CO3的质量为Dg×106g/mol/44g/mol=53D/22g，Na2O2为(1-53D/22W)×100%；（3）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠，反应物为NaCl和NH3、水、CO2，方程式为：NaCl + NH3+ CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；（4）加热固体，可在坩埚或试管中进行，则AB符合，C试管口应向下倾斜，防止试管炸裂，故选AB；