Question

7．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（　　）

• A． c（A^-）≥c（M⁺）
• B． c（A^-）≤c（M⁺）
• C． 若MA不水解，则c（OH^-）=c（A^-）
• D． 若MA水解，则c（ OH^-）＞c（A^-）

Answer 1

分析 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应生成MA，如果HA是弱酸，二者生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；如果HA是强酸，生成的盐是强酸强碱盐，其溶液呈中性，据此分析解答．

解答 解：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应生成MA，如果HA是弱酸，二者生成的盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；如果HA是强酸，生成的盐是强酸强碱盐，其溶液呈中性，
A．如果呈强酸，溶液呈中性，则c（A^-）=c（M⁺）；如果是弱酸，混合溶液呈碱性，则c（A^-）＜c（M⁺），所以混合溶液中存在c（A^-）≤c（M⁺），故A错误；
B．根据A知，混合溶液中存在c（A^-）≤c（M⁺），故B正确；
C．如果MA不水解，水的电离程度远远小于盐的电离程度，所以c（OH^-）＜c（A^-），故C错误；
D．若MA水解，但其水解程度较小，所以水的电离程度还是远远小于盐的电离程度，则c（OH^-）＜c（A^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，正确判断溶液中溶质性质是解本题关键，注意：含有弱离子的盐能水解，但其程度较小，题目难度不大．