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    17．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子
    B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA
    C．1mo1•L-1的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3 NA
    D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA

    分析 A、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
    B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析．

    解答 解：A、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠中的1mol-1价的氧原子由-1价变为0价，故转移1mol电子，故A正确；
    B、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故含3mol离子即3NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    7．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（　　）
    A．c（A-）≥c（M+）B．c（A-）≤c（M+）
    C．若MA不水解，则c（OH-）=c（A-）D．若MA水解，则c（ OH-）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
    选项XYZ甲乙
    AFeH2O2H2OFe3O4
    BMgCO2CO2MgO
    CZnFeCl2FeCl2ZnCl2
    DCl2N2H2NH3HCl
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在pH=0的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
    C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．NH4+．、Mg2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
    （1）W元素原子的L层电子排布式为2s22p4，W3分子的空间构型为V形；
    （2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
    （3）化合物M的化学式为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得$\frac{ZX}{M}$催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二甲桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp2和sp3，O-C-O的键角约为120°；
    （4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z3：1：1；
    （5）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道是，以一定波长光的形式释放能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
    （1）此反应的化学平衡常数表达式为：$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
    （2）该过程中用D表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min），A的转化率为60%．
    （3）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡不移动（填“右移”、“左移”或“不移”），平衡体系中混合气体的密度增大（填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）若开始时只加C和D各$\frac{4}{3}$mol，其他条件均不变，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入$\frac{4}{3}$molB．
    （5）若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡右移（填“右移”、“左移”或“不移”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．
    （1）合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为Al（填元素符号）．
    （2）铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O（或Fe2O3）（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学（或吸氧）腐蚀的结果．防止金属腐蚀的措施有刷漆、镀层等（写出一条即可）．
    （3）玻璃是一种常见的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见表：
    t/s02468
    n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
    下列说法正确的是（
    A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0
    B．若在2 L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数改变
    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
    反应达到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移转移的方向和数目．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．

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