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    16．烧烤肉类时会产生强烈的刺激性致癌物质3，4-苯并芘，结构简式如图，其分子式为（　　）
    A．C20H12B．C20H34C．C22H12D．C30H36

    分析 由结构简式可知分子式，结构简式中含5个环状结构，C只能形成4个共价键，据此解答即可．

    解答 解：由结构简式可知分子中含20个C、12个H，则分子式为C20H12，故答案为：A．

    点评 本题考查有机物的结构与分子式的书写判断，为高频考点，把握稠环结构及C形成4个共价键为解答的关键，侧重有机物结构分析及计算的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业制硫酸时，将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．

    （1）某温度，SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．开始时在100L的密闭容器中加4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=_3.33
    （2）某人设想以如图1所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （3）常温，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol•L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度2.16×10-7mol/L．
    （4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol•L-1）．请在图2中画出此变化过程中SO3（G）浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与工农业生产、人类生活都有密切关系，下列说法中正确的是（　　）
    A．高纯度的二氧化硅晶体广泛用作制造光导纤维和太阳能电池板材料
    B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
    C．高温下杀死H7N9，不属于蛋白质变性
    D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．U、V、W、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的 相对位置如表：U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
    U
    Y
    （1）元素Z在周期表中位于第VIIA族族，我国首创以W组成的金属一海水一空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟就会发出耀眼的白光．则该电源负极反应为Al-3e-=Al3+．
    （2）YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）SO2．
    （3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境．其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下 表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是bc（填代号）．
    选
    项    		abCd
    X温度温度加入H2的
    物质的量    		加入甲的
    物质的量
    V混合气体总质量与混合合气 体总物质的量之比平衡常数
    K    		混合气体的
    密度    		平衡时甲的
    转化率
    ③向含4mol/V的最高价含氧酸的稀溶液中．逐渐加入Fe粉，假设生成的气体只有一种（VO）．
    当加入的Fe粉质量为70g时．溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：3．
    （4）相同温度下，等体积、物质的量浓度为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种
    溶液中，离子总数相比较A（填代号）
    A．前者多  B．-样多C．后者多  D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    ①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．

    A. ①和② B. ①和④ C. 除了③ D. 除了③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁、铝是现代金属材料的主角．但其腐蚀造成很大的经济损失，寻求金属制品抗腐蚀处理的方法意义重大．
    （1）一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡．但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应．不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图1．
    ①钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：铁在浓HNO3中会“铁化”在钢铁表面形成一层致密氧化膜．
    ②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重．
    ③由图示可知，密度等于1.35g/mL 的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO2、NO； 请用一句话概括该图2反映出的基本结论硝酸浓度（密度）越大，其还原产物化合价越高．
    （2）以下为铝材表面处理的一种方法

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．电解后的铝材再经氨洗的目的是中和表面的酸溶液．
    ③取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al（OH）3沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（　　）
    A．葡萄糖是人体必需的营养素
    B．葡萄糖由C．H、O三种元素组成
    C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢
    D．每克葡萄糖被氧化放出的能量值最大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是（ ）

    A．（1）浓H2SO4 （2）NaOH B．（1）浓H2SO4 （2）Na2CO3

    C．（1）饱和NaHCO3 （2）浓H2SO4 D．（1）NaOH （2）浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；下列有关分析中正确的是A、D、F；
    A．常温时氨气易溶于水                 B．通常情况下氨气在水中的溶解度不大
    C．溶于水的氨气分子有少量发生电离      D．氨水中的NH3•H2O可电离出少量 OH-
    E．氨本身具有弱碱性                  F．在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3•H2O
    （2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式3NH3•H2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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