Question

3．（1）将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；下列有关分析中正确的是A、D、F；
A．常温时氨气易溶于水                 B．通常情况下氨气在水中的溶解度不大
C．溶于水的氨气分子有少量发生电离      D．氨水中的NH₃•H₂O可电离出少量 OH^-
E．氨本身具有弱碱性                  F．在饱和氨水中含量最多的溶质是NH₃•H₂O
（2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式3NH₃•H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）氨气和和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱存在电离平衡，氨气极易溶于水，和水反应本身不能发生电离属于非电解质，生成的一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，溶液显碱性，氨水溶液中溶质主要是一水合氨；
（2）氨水和氯化铝溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．

解答 解：（1）氨气和和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱存在电离平衡，反应的化学方程式为：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
氨气极易溶于水，和水反应本身不能发生电离属于非电解质，生成的一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，溶液显碱性，氨气本身不显碱性，氨水溶液中溶质主要是一水合氨，ADF正确，
故答案为：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；ADF；
（2）氨水和氯化铝溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为：3NH₃•H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，
故答案为：3NH₃•H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．

点评 本题考查了氨气性质的分析判断，主要是氨气溶于水发生的反应互溶弱电解质电离平衡的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．