【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分,其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生以下转化:
回答下列问题:
(1)乙烯的结构简式为:______________
(2)写出化合物官能团的化学式及名称:B中含官能团_____名称________;D中含官能团____,名称______;
(3)写出反应的化学方程式
①:______________________________ 反应类型:____________
②:_______________________________反应类型:_____________
【答案】 CH2CH2 -OH 羟基 -COOH 羧基 CH2 =CH2+H2O→CH3CH2OH 加成反应 CH3CH2OH +CH3COOH CH3CH2OOCCH3 +H2O 酯化反应或取代反应
【解析】乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇,乙醇催化氧化生成C是乙醛,乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯;
(1)乙烯的结构简式为 CH2=CH2;(2)乙醇中含有的官能团是-OH,名称为羟基,乙酸中含有的官能团为-COOH,名称为羧基;(1)①是乙烯和水的加成反应,方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH;②是乙醇和乙酸的酯化反应,方程式为CH3CH2OH +CH3COOH CH3CH2OOCCH3 +H2O。
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【题目】在某些酶的催化下,人体内葡萄糖的代谢有如下过程:
请填空:(1)A为柠檬酸,B比A的相对分子质量_____(填“增大”或“减小”)了_____(填数字)。
(2)过程②是_______反应(填反应类型的名称,下同);过程③是_________反应。
(3)过程④的另一种生成物是人体的一种最终代谢产物,其化学式是_________。
(4)物质A、B、C、D、E中,______和______互为同分异构体(填字母代号)。
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【题目】下列试剂的保存方法错误的是
A. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B. 少量的Na保存在煤油中
C. NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D. 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
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【题目】下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是( )
A. 是一种很难溶于水的无色无味气体
B. 通常情况下,很难与其它物质发生化学反应
C. 从空气中分离出的氮气,可用于填充白炽灯的灯泡
D. 从空气中分离出的氮气,不能用于生产氮肥
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【题目】现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D,且分子中均含有甲基,将它们分别进行下列实验,结果记录如下:
NaOH溶液 | 银氨溶液 | 新制Cu(OH)2 | 金属钠 | |
A | 中和反应 | —— | 溶解 | 产生氢气 |
B | —— | 有银镜 | 有红色沉淀 | 产生氢气 |
C | 水解反应 | 有银镜 | 有红色沉淀 | —— |
D | 水解反应 | —— | —— | —— |
(1)A结构简式为_________________,C结构简式为_________________;
(2)写出下列反应的化学方程式:
B与新制Cu(OH)2共热__________________________________________________________;
D与稀硫酸溶液共热____________________________________________________________。
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【题目】某制药厂利用C2H4、水杨酸以及C4H8合成一种药物K,其合成路线设计如下:
D能与NaHCO3溶液作用生成气体,遇FeCl3溶液不显紫色;G无酸性,H、I有酸性。
(1)上述过程中属于取代反应的是_____________________;
(2)C结构中官能团的电子式为_______________,E的结构简式为__________________________;
(3)反应⑦的化学方程式为______________________________________________;
(4)D与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________________________________________;
(5)I的属于链状酯类化合物的同分异构体共有_________种(不考虑立体异构)。
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【题目】化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质,要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体,可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液,则可以用于下列哪种气体的除杂装置
A. H2 B. N2
C. O2 D. CO2
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【题目】下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A. 化学键的形成一定伴随着电子的得失
B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
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【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物,易碎成细粉末,常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如下:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)为了提高金属镍废料浸出的速率,在“酸浸”时可采取的措施有:①适当升高温度;②搅拌;③___________等。
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为___________。
(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和___________。
(4)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为___________。
(5)工业上用镍为阳极,电解0.05~0.1 mol·L-1 NiCl2 溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液,可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时,NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如右图所示,则NH4Cl的浓度最好控制为___________。
(6)如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸,则可以制得草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时,可以制得Ni2O3,同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为 ___________。
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