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    【题目】下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是（ ）

    A. 是一种很难溶于水的无色无味气体

    B. 通常情况下，很难与其它物质发生化学反应

    C. 从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡

    D. 从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥

    【答案】D

    【解析】

    A、氮气常温下是无色无味的气体，且难溶于水，故A说法正确；

    B、氮气的化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应，故B说法正确；

    C、氮气的化学性质不活泼，从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡，故C说法正确；

    D、从空气中分离出的氮气，能用于生产氮肥，如N2→NH3→氮肥，故D说法错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物种类繁多，性质各异。下列有关常见有机物的描述中正确的是

    A. 所有的糖、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

    B. 苯、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯均不溶于水

    C. 用NaOH溶液不能区分和CH3COOCH2CH3

    D. 与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下述数据回答：

    下表的数据是破坏1mol物质化学键所消耗的能量（kJ）

    （1）表氢化物中本身具有的能量最高的是________，最稳定的是_______。

    （2）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______

    （3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I)分别与等物质的量氢气反应时放出或吸收能量最多的是 _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：

    （1）A的仪器名称是___________；

    （2）B可收集的一种气体是___________（写化学式）；

    （3）用C装置制取氧气的化学方程式_______________________________；

    （4）D所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是_____________________；

    （5）E表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是_______________；

    （6）F表示称量固体氢氧化钠的质量，出现的错误是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列珠宝中的主要成分，含有天然高分子——蛋白质的是

    A. 钻石 B. 珍珠 C. 水晶 D. 玛瑙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是(　 　)

    A．KB．Ca

    C．ID．Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。已知乙烯能发生以下转化：

    回答下列问题：
    （1）乙烯的结构简式为：______________

    （2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团_____名称________；D中含官能团____，名称______；

    （3）写出反应的化学方程式

    ①：______________________________ 反应类型：____________

    ②：_______________________________反应类型：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有上百种化合物，污染物中以NO为主。请回答下列与NO相关的问题：

    （1）汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。

    已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧键键能为b kJ·mol-1、O=O键能为 c kJ·mol-1。

    计算N_N的键能为____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

    （2）NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反应：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。

    一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生上述反应。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    n(NO)/mol

    n(CO)/mol

    n(N2)/mol

    n(CO2)/mol

    0

    0.100

    0.200

    0

    0

    4

    0.020

    6

    0.050

    8

    0.025

    ①反应在0~4 min内的平均速率v(CO)=_____________。

    ②下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是____________。

    a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器内的压强不再变化

    c．混合气体的密度不再变化 d．N2的百分含量不再变化

    ③计算该温度下的平衝常数K=____________。

    ④8min时，其他条件不变，向该反应容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新达到平衡时混合气体中N2的百分含量将____________（填“减小”、“增大”或“不变” ）。

    （3）工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3，其工作原理如图。X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。

    ①Y电极上的电极反应式为_______________________________。

    ②若X电极上有11.2L（已换算成标准状况）NO发生反应，则生成NH4NO3的质量为____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子己排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；

    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO3分子空间构型为______；

    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________(填字母代号)，从氢键的形成角度回答推理依据是：___________。

    (a)(b)

    （4）E的晶胞常采取________堆积方式。

    （5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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