分析：盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成336mL氢气需要金属的质量为255mg×
=306mg＜385mg，故乙中金属剩余，盐酸不足，
（1）乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，根据n=
计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H
2），据此计算；
（2）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，据此解答；
（3）甲组实验后，向容器中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铝元素全部以AlO
2-形式存在，并使Mg
2+刚好沉淀完全，此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO
2，根据钠离子守恒则n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO
2），结合Cl氯离子、Al原子守恒可知n（NaCl）、n（NaAlO
2），再根据V=
计算需要氢氧化钠溶液体积，结合（1）（2）中的数据计算；
（4）开始可能发生反应：2NaOH+CO
2=Na
2CO
3+H
2O，然后产生沉淀的反应为：2AlO
2-+CO
2+3H
2O=2Al（OH）
3↓+CO
32-，通入CO
2气体2.24L时，生成11.7克的沉淀，沉淀为氢氧化铝，其物质的量=
=0.15，二氧化碳物质的量为0.1mol，则生成沉淀时消耗二氧化碳为0.075mol，则有0.025mol二氧化碳与NaOH反应，可知剩余氢氧化钠为0.05mol，据此结合方程式计算．
解答：
解：盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成336mL氢气需要金属的质量为255mg×
=306mg＜385mg，故乙中金属剩余，盐酸不足，
（1）乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为
=0.015mol，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H
2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为
=1mol/L，
故答案为：1mol/L；
（2）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=
×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol：0.005mol=1：1，
故答案为：1：1；
（3）甲组实验后，向容器中加入一定量的NaOH溶液，恰好使铝元素全部以AlO
2-形式存在，并使Mg
2+刚好沉淀完全，此时溶液中溶质为NaCl、NaAlO
2，根据钠离子守恒，则：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO
2），结合Cl氯离子、Al原子守恒，可知n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO
2）=n（HCl）+n（Al）=0.03mol+0.005mol=0.035mol，故需要1mol/L NaOH溶液的体积为
=0.035L，
故答案为：0.035；
（4）开始可能发生反应：2NaOH+CO
2=Na
2CO
3+H
2O，然后产生沉淀的反应为：2AlO
2-+CO
2+3H
2O=2Al（OH）
3↓+CO
32-，通入CO
2气体2.24L时，生成11.7克的沉淀，沉淀为氢氧化铝，其物质的量=
=0.15，二氧化碳物质的量为0.1mol，则生成沉淀时消耗二氧化碳为0.075mol，则与NaOH反应的二氧化碳为0.1mol-0.075mol=0.025mol，故剩余氢氧化钠为0.025mol×2=0.05mol，
通入CO
2气体1.12L时，其物质的量为
=0.05mol，则：
2NaOH+CO
2=Na
2CO
3+H
2O
0.05mol 0.025mol
故剩余0.025mol二氧化碳与偏铝酸钠反应产生沉淀，
2AlO
2-+CO
2+3H
2O=2Al（OH）
3↓+CO
32-，
0.025mol 0.05mol
故产生沉淀的质量=0.05mol×78g/mol=3.9g
答：生成的沉淀是3.9克．
阅读快车系列答案
