A.B.C均为短周期元素.其中A元素的单质是自然界最轻的气体.B元素原子核外电子排布共三层.B原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和.C元素与B元素位于同一主族的第二周期.且可形成BC2型化合物．(1)写出A.C的元素符号:A .C ．(2)写出B元素最高价氧化物对应水化物的化学式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C均为短周期元素，其中A元素的单质是自然界最轻的气体，B元素原子核外电子排布共三层，B原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，C元素与B元素位于同一主族的第二周期，且可形成BC₂型化合物．
（1）写出A、C的元素符号：A

，C

．
（2）写出B元素最高价氧化物对应水化物的化学式

．

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C均为短周期元素，其中A元素的单质是自然界最轻的气体，则A是H元素，B元素原子核外电子排布共三层，B原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，则B的最外层电子数是6，为S元素，C元素与B元素位于同一主族的第二周期，且可形成BC₂型化合物，则C是O元素，再结合元素周期律解答．

解答： 解：A、B、C均为短周期元素，其中A元素的单质是自然界最轻的气体，则A是H元素，B元素原子核外电子排布共三层，B原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，则B的最外层电子数是6，为S元素，C元素与B元素位于同一主族的第二周期，且可形成BC₂型化合物，则C是O元素，
（1）通过以上分析知，A、C分别是H、O元素，故答案为：H；O；
（2）B是S元素，其最高正化合价是+6价，其最高价氧化物的水化物是硫酸，其化学式为H₂SO₄，故答案为：H₂SO₄．

点评：本题考查了元素的推断及元素周期律知识，明确原子结构及元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构确定元素，知道元素最高价氧化物的水化物化学式的判断方法，题目难度不大．

练习册系列答案

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如图是吸热、放热反应的能量变化图，纵坐标表示能量变化，横坐标表示反应的时间，其中能代表吸热反应的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0mL相同浓度的盐酸溶液，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据：（假设反应前后溶液的体积不发生变化）请回答：

	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
气体体积/mL	280	336	336

（1）根据所给数据，计算盐酸的物质的量浓度为

mol/L．
（2）根据所给数据，计算镁铝的物质的量之比为

．
（3）甲组实验后，向容器中加入一定量1mol/L的NaOH溶液，恰好使铝元素全部以AlO₂^-形式存在，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，所需NaOH体积为

升．
（4）取一定量的Al₂O₃投入到NaOH溶液中，全部溶解，再通入CO₂气体，当通入CO₂气体2.24L时，生成11.7克的沉淀，如果通入CO₂气体1.12L时，生成的沉淀是多少克？

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有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CO₃^2-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象．请填写下列空白：
（1）A是

，B是

，C是

，D是

．
（2）常温，将1mL pH=12的C溶液加水稀释至100mL，所得溶液中

c(H+)

c(OH-)

．
（3）常温下，0.15mol?L-1的C溶液与0.20mol?L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比=

．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．
（1）该反应

（填“是”或“不是”）吸热反应．
（2）石墨和金刚石相比，

能量高，

更稳定．
（3）推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，

放出的热量多．

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已知酒精（C₂H₅OH）能与K₂Cr₂O₇，和H₂SO₄的混合溶液发生如下反应：
2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O，且知Cr₂O₇^2-和Cr³⁺在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
（1）该反应

（填“是”或“不是”）离子反应．
（2）写出电离方程式：Cr₂（SO₄）₃：

：K₂Cr₂O₇

（3）该反应

（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是

．
（4）该反应能否用来检查司机是否酒后开车

（填“能”或“不能”），理由是

．

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为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象

实验步骤	实验现象
①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl₄溶液并用力振荡	A．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色
②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl₄溶液并用力振荡	B．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色