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    氧化亚铁和盐酸反应的反应类型是
     
    ．
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，氧化亚铁和HCl反应生成FeCl2和H2O，据此分析解答．
    解答： 解：氧化亚铁和HCl反应生成FeCl2和H2O，反应方程式为FeO+2HCl=FeCl2+H2O，该反应中两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，所以属于复分解反应，故答案为：复分解反应．
    点评：本题考查化学反应基本类型判断，侧重考查基本概念，明确四大基本反应类型的概念及反应特点即可解答，注意四大基本反应类型和氧化还原反应的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与氢键无关的是（　　）
    A、氨和水反应生成NH3?H2O
    B、DNA双螺旋结构
    C、水在高温下分解成氢气和氧气
    D、乙醇比二甲醚易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA
    B、11.2L氯气所含的分子数为0.5NA
    C、32g氧气中所含的氧原子数为NA
    D、18g水中所含的电子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，它们分别是NaCl、Ca（NO3）2、MgCl2、K3PO4、BaCl2和NH4NO3，现进行如下实验：
    （1）分别滴入AgNO3溶液，A、B、D、E溶液产生沉淀；  
    （2）分别滴入Na2CO3溶液，C、D、E溶液产生沉淀；   
    （3）将C溶液滴入其它五种溶液中，A溶液产生沉淀；    
    （4）将NaOH稀溶液滴入D、E溶液中，E溶液产生沉淀．
    从以上实验现象可推断：（写化学式）      
    ABCDEF
          

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验：
    第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色
     
    （填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是
     
    （填字母）．
    A．溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性  
    B．水解反应为放热反应
    C．水解反应为吸热反应     
    D．升高温度，Na2SO3水解程度增大
    第二组：该小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；②是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；③是两种反应同时发生．为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：
    用试管取适量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验．该实验操作的目的是
     
    ．
    取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色．这种红褐色液体是
     
    ．向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为
     
    ；另一份加入BaCl2稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为
     
    （填化学式）．
    由上述实验现象说明假设
     
    （填编号）是正确的．
    第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于锥形瓶，用
     
    式滴定管盛装KMnO4溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：
     
    色变为
     
    色；重复三次实验，测得消耗的KMnO4溶液体积平均值为20.00mL，则Na2SO3的浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种元素，它们之间能形成AC型化合物，已知B和C原子核外电子层数相同，而最外层电子书之和为10，A2+和B原子具有相同的电子层数，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，回答：
    （1）写出它们的元素名称：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ；
    （2）A离子的结构示意图是
     
    ，BC2的电子式是
     
    ，该化合物在固态是属于
     
    晶体，其中化学键为
     
    键；
    （3）用电子式表示AC的形成过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合你所学的有机化学基础知识，判断下列说法中正确的是（　　）
    A、用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
    B、将碘酒滴在鸡蛋清中，可观察到鸡蛋清显蓝色
    C、乙酸的酯化反应和苯的硝化反应属于同种反应类型
    D、乙烯能够发生加成反应，结构简式为CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A元素原子核外有两个电子层，其外层电子数为内层电子数的3倍，B元素的原子获得2个电子可以形成阴离子，该阴离子的电子层结构与氩原子的电子层结构相同，C元素的原子核内有11个质子和12个中子，试写出：
    （1）A元素的原子结构示意图
     

    （2）C元素形成的阳离子符号
     

    （3）由这三元素可以组成若干种化合物，试写出其中一种的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D4种短周期元素的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素，又知两元素的质子数之和B、D是A、C的2倍，这4种元素的单质中有2种是气体，2种是固体．
    （1）写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ，其晶体中存在的化学键种类有
     
    ．
    （2）写出2种均由A、B、C、D4种元素所组成的化合物的化学式
     
    ，
     
    ，这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）用A、B两元素的单质可制成新型的化学电源，已在美国阿波罗宇宙飞船中使用，其构造如下图所示，2个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．①a是
     
    极，电极反应式为
     
    ，②b是
     
    极，电极反应式为
     
    ．
    （4）已知每生成1mol液态A2B放出286kJ的热量，又知该电池生成350gA2B可发电1kW?h，则该电池的能量转化率为
     
    ．

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