[题目]用NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液体积最大的是A. 盐酸 B. 硫酸C. 硝酸 D. 醋酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液体积最大的是

A. 盐酸 B. 硫酸

C. 硝酸 D. 醋酸

【答案】D

【解析】pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，发生反应的本质为H++OH-=H2O，盐酸、硫酸、硝酸都是强酸，完全电离，三者消耗氢氧化钠的体积相等；醋酸为弱酸，溶液中只有部分发生电离，溶液中存在大量的醋酸分子，氢离子反应后会继续提供氢离子，消耗氢氧化钠的体积最大，故选D。

练习册系列答案

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【题目】下列分散系不能发生丁达尔现象的是

A. 蔗糖溶液 B. 牛奶 C. 豆浆 D. 烟、云、雾

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【题目】某高分子化合物R的结构简式如右图，下列有关R的说法正确的是

A. R的一种单体的分子式为C9H10O2

B. R完全水解后的生成物均为小分子有机物

C. 可以通过加聚反应和缩聚反应合成R

D. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

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【题目】下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	X	Y
A	除去N2中的Cl2，并收集N2	FeSO4	H2O
B	除去CO中的CO2，并收集CO	NaOH	H2O
C	除去NO中的NO2，并收集NO	H2O	H2O
D	除去Cl2中的HCl，并收集纯净的Cl2	NaCl	H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是_____________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化学用语书写正确的是（）
A.氯原子的结构示意图：
B.作为相对原子质量测定标准的碳核素： ?C
C.氯化镁的电子式：
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】管道煤气的主要成分是CO，H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJmol﹣1
当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（）
A.0.8倍
B.1.3倍
C.1.6倍
D.3.1倍

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X，Y，Z，W，其中X，Z，W与氢元素可组成XH3 ， H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
（1）写出Y2O2的电子式：，其中含有的化学键是．
（2）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子半径由小到大的是（用元素符号表示）
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成气（CO+H2）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。

（1）已知标况下，5.6LCH4与水蒸气完全反应时吸收51.5KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式____；

（2）在150℃时2L的密闭容器中，将2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：

①从反应开始至平衡，用氢气的变化量来表示该反应速率v(H2)=____。

②在该温度下，计算该反应的平衡常数K＝____。

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____

A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中总压强不变 D．C (CH4) = C (CO)

（3）合成气中的氢气也用于合成氨气：N2 + 3H22NH3。保持温度和体积不变，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是____；

容器	体积	起始物质	平衡时NH3的物质的量	平衡时N2的体积分数	反应开始时的速率	平衡时容器内压强
甲	1L	1molN2+3molH2	1.6mol	φ甲	ν甲	P甲
乙	1L	2molN2+6molH2	n1 mol	φ乙	ν乙	P乙
丙	2L	2molN2+6molH2	n2 mol	span>φ丙	ν丙	P丙

A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙

（4）合成气制甲醚的反应方程式为2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化剂（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醚，结果如下图所示。

① 290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是____；

② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。

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