Question

【题目】把下列四种盐酸溶液分别加入四个盛有20 mL 1 mol/L的KOH溶液的烧杯中，此时反应最快的是( )

A. 20℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸B. 25℃ 30 mL 2 mol/L的盐酸

C. 25℃ 10 mL 5 mol/L的盐酸D. 20℃ 10 mL 2 mol/L的盐酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

先计算出稀释后盐酸的中HCl的物质的量，再计算其浓度，根据浓度越大，反应速率越大；温度越高，反应速率越大来判断。

A. 20℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸，HCl的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol，混合后盐酸的浓度为： =1.5mol/L；
B. 25℃ 30mL 2mol/L的酸，HCl的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06 mol，混合后盐酸的浓度为： =1.2 mol/L；
C. 25℃ 10 mL 5 mol/L的盐酸, HCl的物质的量为0.01L×5mol/L=0.05 mol，混合后盐酸的浓度为： =；
D. 20℃ 10 mL 2 mol/L的盐酸，HCl的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02 mol，混合后盐酸的浓度为： =，
显然四种情况下中C温度最高，浓度最大，所以反应速率最大，
答案选C。