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    【题目】纯锌跟稀H2SO4 反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2 的速率，并且使产生H2 的量不变，当稀H2SO4 过量时，可向其中加少量

    A、CuSO4 溶液 B、铜粉 C、ZnSO4 D、镁条

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、加入硫酸铜溶液，锌和硫酸铜反应生成铜，形成原电池，反应速率加快，但消耗锌，减少了氢气的量，故错误；B、加入铜粉，形成原电池，加快反应速率，但不影响氢气的量，故正确；C、加入硫酸锌，没有影响，故错误；D、加入镁条，反应速率加快，氢气的量增加，故错误。

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    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3

    C. 加入催化剂有利于氨的合成

    D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。

    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

    （1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组 第二组 第三组 ，你认为如此分组的依据是： 。

    （2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：

    ② ； 。

    ⑤ ； 。

    （3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：

    ①___________________________________；

    ②___________________________________；

    ③____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氢原子数目为12NA

    B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数为0.5NA

    C. 标准状况下，0.2NA个SO3分子所占有的体积约为4.48L

    D. 当有1molCl2参与反应时，电子转移数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知适当条件下+7、＋6、＋4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2。将6.32gKMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体(标准状况，后同)，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列正确的是( )

    A．V=2.24L

    B．参加反应的HCl为0.18mol

    C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少

    D．6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反应完毕时，共收集到气体气1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )

    A．0.05 mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3 mol A、2 mol B

    6 mol A、4 mol B

    2 mol C

    到达平衡的时间（min）

    5

    8

    A的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    C的体积分数

    w1

    w3

    混合气体密度（g/L）

    ρ1

    ρ2

    下列说法正确的是（ ）

    A．若x<4，则2c1<c2

    B．若w3＝w1，可断定x＝4

    C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

    D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（ ）

    选项

    叙述I

    叙述II

    A

    SiO2可与HF反应

    氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

    B

    Fe3+具有氧化性

    用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

    C

    溶解度：CaCO3 < Ca(HCO3)2

    溶解度：Na2CO3 < NaHCO3

    D

    NH4Cl为强酸弱碱盐

    用加热法除去NaCl中的NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是

    A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+

    B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

    C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

    D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可以不必处理

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