Question

【题目】己知适当条件下+7、＋6、＋4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2。将6.32gKMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体(标准状况，后同)，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列正确的是( )

A．V=2.24L

B．参加反应的HCl为0.18mol

C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少

D．6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2(标准状况)

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．6.32g KMnO4粉末物质的量==0.04mol，氧气物质的量为 =0.005mol，KMnO4加热分解会得到K2MnO4、MnO2、O2，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，Mn元素最终都以MnCl2形式存在，纵观整个过程，根据电子转移守恒，可知Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素失去电子，则：0.04mol×(7-2)=0.005mol×4+2×n(Cl2)，解得n(Cl2)=0.09mol，V(Cl2)=0.09mol×22.4L/mol=2.016L，故A错误；B．参加反应的HCl转化为KCl、MnCl2、Cl2，由K元素守恒n(KCl)=0.04mol，根据Mn元素守恒n(MnCl2)=0.04mol，根据氯原子守恒n(HCl) = n(KCl) + 2(MnCl2) + 2(Cl2) = 0.04mol + 2 × 0.04mol + 2 × 0.09mol = 0.3mol，故B错误；C．最终含有钾元素的化合物为KCl，根据K元素守恒可以计算KCl的数量，故C错误；D．根据电子转移守恒，生成氯气的物质的量为=0.1mol，标况下生成氯气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D正确，故选D。