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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.增加反应物的用量一定能增大反应速率
    B.化学反应速率只能加快不能减慢
    C.决定化学反应速率的主要因素是浓度
    D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

    【答案】D
    【解析】解：A．如为固体或纯液体，则增加反应物的用量，浓度不变，故A错误；
    B．如降低温度、浓度，可减小反应速率，故B错误；
    C．决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，故C错误；
    D．物质的本身性质为影响化学反应速率的主要因素，如钠可与冷水发生剧烈反应，但铜在高温下与水也不反应，故D正确．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE) 已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。

    已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。

    ②

    ③

    合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：

    请回答下列各题：

    （1）物质 A 的名称为________。

    （2）由B生成C和C 生成 D 的反应类型分别是________、________。

    （3）E 的结构简式为________。

    （4）咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为________。

    （5）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，且与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出两种符合要求的X的结构简式________。

    （6） 参照上述合成路线，以丙醛和为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。右表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分（其中阿司匹林不含K＋ ，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验），回答下列问题：

    成分

    质量/g

    摩尔质量/(g·mol－1)

    蔗糖

    50.00

    342

    硫酸钾

    0.50

    174

    阿司匹林

    0.35

    180

    高锰酸钾

    0.50

    158

    (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_____________(填写名称)。

    (2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为________________ mol·L-1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)。

    (3)下图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_______________(填仪器名称)。

    (4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4,其中K+的浓度为0.5mol/L，Cl-的浓度为0.1mol/L,则100mL该营养液中n(SO42-)＝_______ mol。

    (5)欲检验“鲜花保鲜剂”中的硫酸根离子，步骤是：取少量鲜花保鲜剂于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加___________溶液，看到______________，证明有硫酸根离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是

    A. 气球②中装的是O2

    B. 气球①和气球③中气体分子数相等

    C. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4:1

    D. 气球③和气球④中气体密度之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是

    A.甲烷及其氯代物中都只存在极性键B.甲烷及其氯代物都是正四面体结构

    C.甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D.甲烷与氯气发生取代反应时，共生成四种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加成反应是有机化学中的一类重要的化学反应，下列属于加成反应的是（ ）

    A.甲烷与氯气混合后在光照条件下反应

    B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

    C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D.在苯中滴入溴水，溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )

    A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

    （1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]

    已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1

    ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

    用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________。

    （2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

    CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H

    在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如右图所示：

    ①根据右图判断该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是______________。

    ②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=___（保留三位小数）

    ③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。

    A.改用高效催化剂 B.升高温度

    C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度

    （3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为___________________。

    （4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该混合物溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=_________ mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是

    A. 白磷不易挥发，不需要密闭存放；

    B. 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志

    C. 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中

    D. 用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签

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