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    1．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（　　）
    A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
    B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐
    C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
    D．向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物

    分析 A．淀粉与KIO3不反应；
    B．胶体发生聚沉；
    C．纯毛织物的主要成分为蛋白质；
    D．明矾具有净水作用．

    解答 解：A．淀粉遇碘变蓝色，与KIO3不反应，故A错误；
    B．豆浆属于胶体，胶体发生聚沉，故B正确；
    C．纯毛织物的主要成分为蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故C正确；
    D．明矾可水解具有吸附性的氢氧化铝胶体，具有净水作用，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．装置一中铁片的生锈速度比装置二要慢
    B．装置一中Ⅰ电极上有气泡冒出
    C．一段时间后，两个装置中II和IV电极附近出现红色
    D．装置二中加入少量KSCN溶液，溶液变为血红色

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    12．在N2O4（g）?2NO2（g）平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量之比，下列叙述正确的是（　　）
    A．一定增大B．一定减小
    C．一定不变D．可能减小也可能不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液的实验中，必须使用下列仪器中的（　　）
    A．B．C．D．

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    16．洁厕灵（强酸性，含盐酸）与84消毒液（碱性，含NaClO）混用可能使人中毒．请写出中毒涉及反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol•Lˉ1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL．
    现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①③⑥（填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑥定容时，俯视标线
    （4）取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为2.24L （假设气体全部逸出）．
    将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    计算反应后所得沉淀的质量为405.9g（保留到0.1g）．

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    13．W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．简单阴离子还原性：Z＞Y
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
    D．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体

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    10．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（　　）
    A．丙烷和丙烯B．乙烯和环丙烷C．乙炔和丁炔D．甲烷和乙烷

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