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    14．下列各组溶液，不用其它试剂就不能将它们区别开的是（　　）
    A．石灰水和碳酸钠B．偏铝酸钠和盐酸
    C．石灰水和磷酸D．硫酸铝和氢氧化钠

    分析 不用试剂无法鉴别，则改变物质的用量，发生的反应及现象相同；结合物质的颜色及改变用量发生的反应来鉴别物质，以此来解答．

    解答 解；A．二者混合只生成碳酸钙沉淀，不加其它试剂不能鉴别，故A选；
    B．HCl少量生成沉淀，HCl过量沉淀溶解，不需要试剂可鉴别，故B不选；
    C．石灰水滴加到磷酸中，开始生成磷酸氢钙，没有沉淀，氢氧化钙过量时生成磷酸钙沉淀，磷酸加入到石灰水中马上生成磷酸钙沉淀，现象不同，故B不选；
    D．将硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中，先无沉淀生成，当硫酸铝滴加到一定程度时才有沉淀，但把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铝溶液中，立即产生沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀溶解，滴加顺序不同，反应的现象不同，用其他试剂就可鉴别，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A．O2通入酸化的KI淀粉溶液中
    B．CO2通入CaCl2溶液中
    C．0.1mol•L-l稀H2SO4滴入0.1 mol•L-1Na2S2O3溶液中
    D．0.2mol•L-1H2C2O4溶液滴入酸化的KMnO4溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
    B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
    C．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
    D．H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    请回答下列问题：
    （1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）   A：S，D：H2SO4．写出D→B的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为NH3，写出A→B转化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可逆反应A（？）+aB（g）?C（g）+D（g）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．若a=1，则A为液体或固体
    B．该反应正反应为放热反应
    C．T2＞T1，p2＞p1
    D．其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．决定元素种类的是（　　）
    A．质子数B．电子数C．中子数D．质子数和中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
    ①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
    （2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉6.4克；
    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
    （6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005molCl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
    A．0.01mol      B．0.03mol      C．0.04mol      D．0.07mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成，也可被0.2g KOH所中和，由此推测该脂肪酸的准确相对分子质量是278．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲烷自热氧化重整是工业上获得氢气的重要方法，其反应为：
    2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol．
    （1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=bkJ/mol
    ②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H2
    ③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=ckJ/mol．
    则△H2=（2a-b-2c）kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．图1为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态．CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示．

    ①0～5min时间内容器II中用CH3OH表示的反应速率为0.0875mol/（L•min）．
    ②三个容器中一定达到平衡状态的是容器II．
    ③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器III．
    ④平衡常数最大的是容器I．
    ⑤工业实际合成CH3OH生产中，常用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：相对于N点而言，采用M点，温度在500～600K之间，温度较高，反应速率较快，CO的平均转化率也较高，压强为常压，对设备要求不高．
    （3）合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用图3简单表示，则阳极发生的电极反应为CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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