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    【题目】下列物质中一定含有离子的是（ ）

    A.晶体氯B.铝粉C.液态氯化氢D.金刚石

    【答案】B

    【解析】

    A. Cl2属于分子晶体，在固体时只有Cl2分子，无离子存在，A不符合题意；

    B. 铝属于金属晶体，在晶体中Al3+与自由电子之间通过金属键结合，存在离子，B符合题意；

    C. HCl是由分子构成的分子晶体，在液体HCl中只有HCl分子，无离子存在，C不符合题意；

    D. 金刚石属于原子晶体，原子之间以共价键结合，构成微粒是原子，无离子存在，D不符合题意；

    故合理选项是B。

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    D.苯和溴苯

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    A.H2SB.NaOHC.Fe2(SO4)3D.Cl2

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    (1)lmol组成为C3H8O的液态有机物A，与足量钠反应生成11.2LH2(标准状况），则A中必有一个_____基，若此基连在碳链的一端，则A的结构简式为_____________。

    (2)A与浓硫酸共热也可分子内脱去一分子水而生成B，写出反应的化学方程________________。

    (3)B通入溴水中可发生__________反应，该反应的方程式为：___________________。

    (4)A在铜丝催化下，加热时与O2反应的化学方程式为：___________________。

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    【题目】资料表明，MnO2和Fe3+对H2O2制备O2均具有催化作用。某课外小组同学在实验室进行了验证试验并研究了H2O2其他性质。回答下列问题：

    （1）现有三支分别盛有2 mL10% H2O2溶液的试管，甲同学在第一、第二支试管中分别加入MnO2和少量FeCl3溶液，发现均有大量气泡生成，向第三支试管中加入少量的盐酸溶液并观察现象，其目的是________。

    （2）该同学查阅相关资料，获得催化机理如下图所示：

    ①图1中微粒M1是_______（填化学式）。

    ②图2中若M4为Mn2+，则反应Ⅲ的离子方程式为_____________。

    （3）乙同学在试管中加入2 ml. 3%的H2O2溶液，0.5mL乙醚，l mL1 mol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/L的K2Cr2O7溶液，发现上层有机相为蓝色（CrO5的乙醚溶液），下层水相为无色。

    ①乙醚除作为CrO5的稳定剂外，另一作用是____________。

    ②一段时间后蓝色褪去，并产生大量的气泡同时水相中溶液变为绿色（含Cr3+），褪色反应的离子方程式为________________。

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    【题目】下列物质不属于有机物的是（ ）
    A.Na2CO3
    B.CH3CH2OH
    C.CH2=CH2
    D.CH3COOH

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    【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)

    A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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    【题目】在固定2L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2 Z(g)，并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图，

    则Y的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中S指对应区域的面积）

    A、2 – S aob B、1 – Saob

    C、2 – S abdo D、1 – S bod

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    【题目】有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是

    A. HR较弱 B. HR1较弱 C. 两者相同 D. 无法比较

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