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    1．按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是（　　）
    A．FeB．PC．MgD．Cu

    分析 电子排布中最后填充的电子为s电子，为s区元素，以此来解答．

    解答 解：A．Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不选；
    B．P的外围电子排布为3s23p4，所以p区元素，故B不选；
    C．Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故C选；
    D．Cu属于d区元素，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查原子的电子排布及周期表的分区，为高频考点，把握电子排布中最后填充的电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d（填序号）
    a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑变红和E中固体变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．根据以下反应事实：
    （1）甲苯可使酸性KMnO4 溶液褪色，其反应是C6H5CH3 被氧化为C6H5COOH；
    （2）CH3COONa+NaOH $\stackrel{△}{→}$ Na2CO3+CH4↑
    请写出甲苯制成苯的各步反应式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．I．碱性锌锰干电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．该电池中，负极材料是Zn，正极反应式为MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
    Ⅱ．以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为+2．
    （2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
    （3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图1所示．

    ①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
    ②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4；溶液的氧化性增强外，还可能是Mn2+对反应起催化作用，单位时间内去除率高．
    （4）用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如图2所示．
    ①a应接直流电源的正（填“正”或“负”）极．
    ②已知25℃，两室溶液的体积均为100mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得0.1mol KMnO4 （忽略溶液的体积和温度变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知某酸H2A在水中存在下列电离：①H2A=H++HA-  ②HA-?H++A2-，下列说法一定正确的是（　　）
    A．Na2A溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
    B．Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性
    C．Na2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）+c（HA-）
    D．NaHA溶液一定有c（Na+）＞c（HA）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生反应：

    下列说法正确的是（　　）
    窗口编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    H2（g）
    13800.100.600.060
    23800.20
    32300.100.0500.050
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．达到平衡时，容器I中的H2体积分数比容器Ⅱ中的小
    C．容器I中反应达到平衡所需的时间比容器Ⅲ中的长
    D．若起始时向容器Ⅲ中充入0.10mol（g）、0.10mol（g）和0.10mol H2，则反应向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
    C．A的体积分数下降D．B的浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1mol•L-1的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    根据上述实验现象，回答下列问题：
    （1）B溶液是硝酸银（或AgNO3）
    （2）E溶液是碳酸钾，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
    （3）写出下列三种化合物的化学式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳酸钠俗称纯碱，在日常生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3（反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl），然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
    （1）装置乙的作用是除去HCl．为防止污染空气，尾气中含有的NH3需要进行吸收处理．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．
    （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．
    取加热了t1min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol•L-1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．问该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：1．

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