练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
    C．A的体积分数下降D．B的浓度增大

    分析 xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．

    解答 解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则
    A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；
    B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
    C．平衡逆向移动，但是体积变为原来的2倍，所以A的体积分数下降，故C正确；
    D．平衡逆向移动，但是体积变为原来的2倍，B的浓度减小，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化合物G是一种医药中间体．可以通过如图所示的路线合成：（D、E中均含有苯环）
    已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
    酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均为烃基）
    请回答下列问题：
    （1）A的名称是乙醇．B中所含官能团名称是醛基．G的化学式是C9H6O3．
    （2）B→C转化所加的①试剂可能是银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液等．D→E的反应类型是酯化反应．
    （3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
    （4）合成路线中生成F的化学方程式是
    （5）化合物G所具有的化学性质有C
    A．能够与5mol H2发生加成反应      B．遇FeCl3溶液能发生显色反应
    C．在NaOH中完全水解产物分子式为C9H6O4Na2
      D．不存在能够与NaHCO3反应的同分异构体
    （6）（CH3CO）2O（乙酸酐）与酰氯的化学性质相似．D与乙酸酐反应生成一种常用药物阿司匹林，阿司匹林的结构简式是．
    （7）在一定条件下，E与H2加成后生成J（化学式为C8H14O3）．J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式．
    ①不含有环状结构       ②含有醛基     ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体．下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略．

    已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    +2H2C=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$+2H2C=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
    （1）DAP树脂单体的分子式为C14H14O4．B中所含官能团的名称是碳碳双键、酯基，B→C的反应类型取代反应．
    （2）E的相对分子质量为162，分子中有三种化学环境不同的氢．写出E的结构简式．
    （3）请写出反应②的化学方程式．
    （4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有3种．
    A．能与NaOH溶液反应
    B．苯环上只有两个相同的取代基，且苯环上的一氯代物有两种
    （5）．以丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备硝化甘油的合理流程图，注明试剂条件．注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
    CH3CHO $→_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．按核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是（　　）
    A．FeB．PC．MgD．Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：

    （1）A的分子式C8H10，A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为．
    （2）试剂X是液溴．
    （3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：；
    W是一种常用的抗氧剂，理由是含有酚羟基，易消耗氧气，具有抗氧化能力．
    （4）试写出由煤焦油中可以分离出苯为原料，无机试剂任选，写出由苯合成苯酚的化学方程式、C6H5Br+NaOH$→_{△}^{水}$C6H5OH+NaBr、C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．电化学原理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理．
    （1）对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一，含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中碳元素显+2价，则非金属性N＞C（填＜，=或＞）
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 2HCO3-+2NH3．
    （2）某研究性学习小组模拟工业生产，将下列装置如图1连接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是铁，丙是模拟精炼铜．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
    ①电源 B 极的名称是负极
    ②甲装置中电解反应的总化学方程式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4                        _．
    ③通电一段时间后，丙中原电解质的物质的量浓度将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ④装置丁中的现象是Y极附近溶液颜色变深．
    （3）对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．阳极的电极反应式为Y极附近溶液颜色变深．
    ②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．400mL 10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于氧化还原反应和离子反应，下列说法正确的是（　　）
    ①金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂；
    ②氧化剂发生氧化反应；
    ③还原剂失去电子，化合价升高；
    ④溶液中的离子反应不可能是氧化还原反应；
    ⑤发生离子反应后，溶液的导电性减弱．
    A．①②④B．①③⑤C．②③⑤D．只有③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
    （1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应
    后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
    ①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
    ②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）化学反应速率影响因素的探究实验：
    KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
    实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
    编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
    /mL    		出现蓝色时间/s
    A39105515
    BTB10551没出现蓝色
    C51055139
    Dt
    ①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
    ②A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变．
    ③B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
    ④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
    ⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关电化学的图示，完全正确的是（　　）
    A．
    Cu-Zn原电池    		B．
    CuSO4溶液粗铜的精炼
    C．
    NnCl2溶液铁片镀锌    		D．
    饱和NaCl溶液验证气体产物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案