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    下列各组离子可能大量共存的是

        A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

        B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

        C．pH= 12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

        D．无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的做法不正确的是(　　)

    A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

    B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

    C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

    D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是(　　)

    A．该化合物的分子式为C14H10O10

    B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上

    C．遇FeCl3溶液显紫色因为该物质与苯酚属于同系物

    D．该物质在酸性条件下水解，产物只有1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质组成、分类正确的是

       A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸

       B．新制氯水的溶质主要是次氯酸分子

       C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠

       D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是

    A．手机上用的锂离子电池属于一次电池              

    B．锌锰干电池中，锌电极是负极

    C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原           

    D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

    在阳极区发生的反应包括                     和H ++ HCO3- == H2O + CO2↑。

    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

    已知：25 ℃，101 KPa下：

    H2(g) + O2(g) === H2O(g)  Δ H1= —242 kJ·mol－1

    CH3OH(g) +O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g)  Δ H2= —676 kJ·mol－1

    ① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式                       。

    ② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是      （填字母序号）。

    a                  b                   c                   d

    （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

    ①该电池外电路电子的流动方向为            （填写“从A到B”或“从B到A”）。

    ②A电极附近甲醇发生的电极反应式为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(  )。

    A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3

    B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3

    C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

    D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：

     (1)除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器为_______；①和⑥中都用到的玻璃仪器为______________；

    (2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为________________；

    (3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN—被过量的氧化剂氧化所致。

    现给出以下试剂：1.0 mol硫酸、1.0 molNaOH溶液、0.1 molFe2（SO4）3溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    一种工业合成氨的简式流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

    ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

    a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    (3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    　

    (a)　　　　　　　　　(b)

    (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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