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    2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是

    A．手机上用的锂离子电池属于一次电池              

    B．锌锰干电池中，锌电极是负极

    C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原           

    D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列描述不符合生产实际的是(　　)

    A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

    C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向10 mL 0.2 mol / L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液， 测得滴加15 mL与滴加45 mL所得沉淀同样多，则Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

    现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：

    （1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：___________________；

    （2）C管中浓硫酸的作用是________________________________________；

    （3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________________。

    ①C装置增加的质量②样品的摩尔质量③ CuO固体减少的质量

    （4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3:1，试通过计算确定该有机物的结构简式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA

    B．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA

    C．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA

    D．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子可能大量共存的是

        A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

        B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

        C．pH= 12的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

        D．无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。

    （1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    物质

    T/℃ n/mol

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.10

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

    ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。

    ②上述反应T1℃时的平衡常数K1= 。

    ③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。

    a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较

    （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：
    2CO+2NO N2+2CO2 在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。

    ①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)= 。

    ②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25 mol·L-1）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是

    A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水           B．NO和NH3均可用排空气法收集

    C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    (1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为________。

    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。

    (2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________________________。

    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________________________。

    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。

    (3)已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

    ①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝________。

    ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝________。

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