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    在铁制品上面镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（　　）
    A、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
    B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
    C、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
    D、锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
    考点：原电池和电解池的工作原理,电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根究电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案．
    解答： 解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，
    故选C．
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大．关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是（　　）
    A、蒸馏水
    B、0.5mol?L-1H2SO4溶液
    C、0.5 mol?L-1BaCl2溶液
    D、1.0mol?L-1H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃R-CH2-CH2-X中的化学键如下图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和②
    B、该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④
    C、该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键是①
    D、该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列运用电解法生产产品的说法错误的是（　　）
    A、铝厂通过电解熔融氧化铝的方法冶炼铝
    B、制钠厂通过电解熔融氯化钠的方法生产金属钠
    C、用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，同时得到氯气和氢气
    D、制钠厂通过电解饱和食盐水的方法生产金属钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A、称量时NaOH已经潮解
    B、定容时俯视容量瓶的标线
    C、向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
    D、摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（　　）
    A、铝制器皿不宜盛放酸性食物
    B、电解食盐水时阴极产生氢气
    C、可用铁制容器盛放和运输浓硫酸
    D、镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：
    （1）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为
     
    ；
    （2）t2时所得溶液的c（H+）为
     
    ；
    （3）电解至t3时，消耗水的质量
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组溶液：①汽油和氯化钠的水溶液；②39%的酒精溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液．分离以上混合液的方法依次是（　　）
    A、分液、蒸发、萃取
    B、分液、萃取、加热
    C、分液、蒸馏、萃取
    D、蒸馏、加热、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业制造氢气的反应为CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2（g）△H．在500℃时平衡常数K=9，400℃时的平衡常数K＞9，若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol?L-1 ，反应在10min时达到平衡状态．
    （1）增加H2O（g）的浓度，CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）平衡常数的表达式K=
     
    ．400℃时平衡常数K
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0．
    （3）500℃10min内v（H2O）=
     
    ，在此过程中体系的能量将
     
    （填“增大”或“减少”）；
    （4）一定条件下，恒容密闭容器中，能表示上述反应的化学平衡状态的是
     
    （填字母序号）
    A．v逆（CO）=v正（H2O）
    B．v正（H2O）=v正（H2）
    C．混合气体的密度保持不变
    D．c（CO2）：c（H2）=1：1．

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