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【题目】分析化学中常用X射线研究晶体结构,有一种蓝色晶体可表示为:MxFey(CN)z , 研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN位于立方体的棱上,其晶体中的阴离子结构如图示,下列说法正确的是(
A.该晶体是原子晶体
B.M的离子位于上述立方体的面心,呈+2价
C.M的离子位于上述立方体的体心,呈+1价,且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%
D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3 , 且M为+1价

【答案】C
【解析】A、该晶体中含有Fe2+、Fe3+、CN等阴阳离子,所以该晶体为离子晶体,故A错误; B、根据晶胞结构可知,晶胞中含有Fe2+的个数为4× = ,Fe3+的个数为4× = ,CN的个数为12× =3,所以Fe2+、Fe3+、CN的个数比为1:1:6,根据化合价代数和为零可知,M的化合价为+1价,故B错误;
C、根据晶胞结构,由B的计算可知,每个晶胞中含有Fe2+0.5个,Fe3+0.5个,CN3个,由B可知M的化合价为+1价,根据化合价代数为零,可知每个晶胞平均含有M也是0.5个,而M的离子位于上述立方体的体心上,所以两个晶胞中一个有M+ , 而另一个必无M+ , 所以M+空缺率为50%,故C正确;
D、由B的分析可知,晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6 , 且M为+1价,故D错误;
故选C.
A、该晶体中含有Fe2+、Fe3+、CN等阴阳离子,据此判断晶体类型;
B、根据晶胞结构,利用均摊法确定晶胞中各离子个数,再根据化合价代数各为零可判断;
C、根据晶胞结构,利用均摊法确定晶胞中各离子个数比可判断;
D、根据晶胞结构,利用均摊法确定晶胞中各离子个数,再根据化合价代数各为零可判断.

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