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    【题目】把一端呈螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热，铜丝表面生成黑色的___，再迅速把铜丝插入成盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面___，反复多次，试管中有带___气味的___生成；所涉及反应的化学方程式为___，反应中乙醇被___（填“氧化”或“还原”），铜丝的作用是___。

    【答案】CuO 变红 刺激性 乙醛 2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu 氧化 作催化剂

    【解析】

    铜丝在酒精灯上加热，铜和氧气反应生成黑色的，迅速插入到盛有乙醇的试管中，乙醇将重新还原为铜，因此铜丝表面又变红；乙醇脱去两个氢原子被氧化为乙醛，乙醛易挥发，故可闻到刺激性气味，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。在乙醇的催化氧化过程中，的变化为，反应前后质量及组成未变，故起催化作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

    资料：i. 滤液1，滤液2中部分离子的浓度(g·L-1)：

    ii. EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

    iii.某些物质的溶解度(S)：

    I.制备Li2CO3粗品

    (1)滤渣2的主要成分有____________。

    (2)向滤液2中先加入EDTA目的是：________，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是________。

    (3)处理1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a, Li+转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2CO3的质量是________g。(用a,b表示需化简，摩尔质量：Li 7g·mol-1 Li2CO3 74 g·mol-1 )

    II.纯化Li2CO3粗品

    (4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是______________，该池使用了________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

    III.制备LiFePO4

    (5)将电池级Li2CO3和C、 FePO4高温下反应，共生成2种产物其中有一种为可燃性气体，该反应的化学方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

    B.乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

    C.1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

    D.C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2是一种重要的清洁能源。

    (1)2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得=3，则膜I侧的电极方程式为________________________。

    (2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol，H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1，则ΔH1=_____________ kJ/mol，该反应自发进行的条件为_________。

    A.高温 B.低温 C.任何温度条件下

    (3)恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1mol CO和2.2 mol H2，发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

    P1_______P2，判断的理由是____________________________。

    (4)若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见下表所示：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    H2

    4

    2

    CO

    2

    1

    CH3OH(g)

    0

    0.7

    ①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_____(填字母)；

    A.容器内压强保持不变 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

    C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变

    ②若起始压强为P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=__________(kPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    ③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v(H2)= _______Pa/min。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

    A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂

    C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是 （ ）

    A.该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大

    B.工作时处电路电子流向为X→Y

    C.检测结束后，X极区的pH增大

    D.电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某磁黄铁矿的主要成分是为价，既含有又含有。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量气体，且溶液中无。则下列说法不正确的是

    A.该磁黄铁矿中的

    B.该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为

    C.生成的气体在标准状况下的体积为9.52L

    D.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为8.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1

    B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

    C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

    D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）反应1中的化学方程式有2NaOH＋SiO2→Na2SiO3＋H2O以及___________；

    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_______，反应2的离子方程式为________(气体A过量)；

    （3）E可作为建筑材料，化合物C是浓硫酸，请写出由D制备冰晶石的化学方程式______；

    （4）电解制铝以石墨为电极，请写出阳极的电极反应式____________________。

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