练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在2A＋3B===2C＋D的反应中，表示反应速率最快的是(　　)

    A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B. v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1

    C. v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

    【答案】D

    【解析】

    利用反应速率与化学计量数的比值判断，比值越大反应速率越快。

    A. v(A)/2=0.5/2=0.25

    B. v(B)/3=0.6/3=0.2

    C. v(C)/2＝0.35/2=0.175

    D. v(D)/1＝0.4

    故v(D) >v(A)> v(B)> v(C)，反应速率最快的是D；

    答案：D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

    （______）两种物质都不是电解质

    （______）两种物质都是盐

    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。

    ①物质M的化学式为________________。

    ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是________________________________________。

    （Ⅱ）反应：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

    C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

    其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是________。（填序号）

    (Ⅲ)反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,还原剂与氧化剂的物质的量之比：_______，当有0.6mol电子转移时。生成的NO在标准状况的体积为________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：

    下列有关说法正确的是

    A. 甲分子中所有原子可能处于同一平面上

    B. 乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应

    C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同

    D. 等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

    下列有关说法正确的是

    A. ①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2

    B. ②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH

    C. ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动

    D. ③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）

    A.Cl2和NaClB.H2O2和Na2O2

    C.CO2和ArD.NaCl和Na2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

    (1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。

    (2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____molL﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______molL﹣1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

    B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

    C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

    D. 乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是

    A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

    C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

    请回答下列问题

    (1)基态Fe原子的核外电子排布式为______________________；

    (2)铁的一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体用于成键提供的电子数之和为18，则x=__________；已知该配合物的熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于CC14，据此可以判断Fe(CO)x晶体属于___________(填晶体类型)。与CO互为等电子体的分子的分子式为___________。

    (3)配合物[Cu(NH3)]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________。用[Cu(NH3)]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有___________形成。

    a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d.σ键

    (4)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为___________。铁晶体的体心立方堆积空间利用率为___________(用含π的式子表示)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案