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    【题目】自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是

    A. 麦芽糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应

    B. 食用纤维素、蛋白质、脂肪和植物油都是高分子化合物

    C. 棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素

    D. 油脂都不能使溴水褪色

    【答案】A

    【解析】A．麦芽糖能够水解生成葡萄糖，淀粉和纤维素能够水解生成葡萄糖，它们都能够水解，故A正确；B．纤维素和蛋白质属于高分子化合物，而脂肪、植物油的相对分子量较小，二者不属于高分子化合物，故B错误；C．棉花的主要成分为纤维素，而蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误；D．油脂中的植物油中含有碳碳双键，能够使溴水褪色，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

    A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B. 元素氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

    C. 元素形成的单核阴离子还原性：X>Y

    D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1H < 0（I）

    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2H < 0（II）

    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=8.0×10-3molL-1min-1，回答下列问题

    ①平衡后n（Cl2）=__________mol，

    ②NO的转化率а1=_______。

    ③其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ④若要使K2减小，可采用的措施是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是(　　)

    A. Mg与F2反应的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1

    C. MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D. 化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与 3﹣甲基﹣1﹣戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有（ ）
    A.2种
    B.3种
    C.4种
    D.5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）

    50

    120

    232

    290

    310


    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反应速率最大，可能的原因 ．
    （2）哪一段时段的反应速率最小 ， 原因是 ．
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 ．
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
    A.蒸馏水
    B.CH3COONa固体
    C.Na2CO3溶液
    D.CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物体的生命活动离不开水，下列关于水的叙述，错误的是（ ）

    A. 在最基本生命系统中，H2O有自由水和结合水两种存在形式

    B. 由氨基酸形成多肽链时，生成物H2O中的氢来自氨基和羧基

    C. 有氧呼吸时，生成物H2O中的氢来自线粒体中丙酮酸的分解

    D. H2O在光下分解，产生的[H]将固定的CO2还原成（CH2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料。以CO2为原料可合成多种物质。

    （1）利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式为：

    ①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol1

    ②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol1

    ③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = －131.0 kJ·mol1

    反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ____。

    （2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2 mol CO2和6 mol H2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图所示。

    ①前10 min内的平均反应速率υ(H2)=____ mol∕(L·min)。

    ②能说明该反应已达平衡状态的是____。

    A．c(CO2):c(H2):c(CH3OH):c(H2O)=1:3:1:1

    B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    C．CH3OH的体积分数在混合气体中保持不变

    D．混合气体的密度不随时间变化

    ③下列措施能使n(CH3OH) ∕n(CO2) 增大的是____。

    A．升高温度 B．恒温恒容充入He(g)

    C．使用高效催化剂 D．恒温恒容下，再充入1mol CO2、3mol H2

    ④该温度下的平衡常数K=____(L∕mol)2。

    （3）用100mL 0.25 mol∕L Na2CO3溶液吸收标准状况下336mL的CO2气体（溶液体积变化忽略不计），所得溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=____ mol∕L（填数字）。

    （4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

    ① b电极的名称是____。

    ② 请写出电解时生成乙烯的电极反应式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是

    A. 青铜 B. 陶瓷 C. 石墨 D. 水银

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