Question

【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1H < 0（I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2H < 0（II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=8.0×10-3molL-1min-1，回答下列问题

①平衡后n（Cl2）=__________mol，

②NO的转化率а1=_______。

③其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

④若要使K2减小，可采用的措施是________________________。

Answer 1

【答案】 K12/K2 2.0×10-2 80% > 不变 升高温度

【解析】试题分析：（1）反应①的化学平衡常数=c(ClNO)/c2(NO2)，反应②的平衡常数=c2(ClNO)/c2(NO)c(Cl2)，反应③平衡常数=c（Cl2）c2（NO）/c4（NO2），所以计算K=(K1)2/K2.（2）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）

起始量0.2 0.1 0

变化量 0.15 0.075 0.15

平衡量 0.05 0.025 0.15 ，则平衡后氯气的物质的量为2.5× 10-2mol；一氧化氮的转化率="0.15/0.2=" 75%；其他条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，随反应进行，气体体积减小，为保持恒压所以容器的体积减小，压强比恒容容器大，平衡正向移动，平衡时一氧化氮的转化率增大，平衡常数随温度变化，不随浓度或压强变化，若要是平衡常数减小，平衡逆向移动，反应是放热的，所以可以选择升高温度。