【题目】下列有关钠的叙述不正确的是
A. 钠质地软 B. 钠易与氯气反应
C. 钠保存在煤油中 D. 钠可在TiCl4溶液中置换Ti
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列问题：
（1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为__________________；基态钙原子核外电子排布式为_________________；熔点：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。
（2）
。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。
a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键
（3）已知： 
.
①NH4+ 的空间构型为___________，与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有_____（写两种）
②CO32- 中碳原子杂化轨道类型为______________________。
③分解产物中属于非极性分子的是_____________________（填字母）。
a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O
（4）UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：
①晶胞中U的配位数为_________________。
②UO2 的密度为__________g·cm-3（列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
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【题目】实验测知 K3C60 熔融状态下能导电，关于 K3C60 的分析错误的是
A.是强电解质B.存在两种作用力
C.是离子晶体D.阴阳离子个数比为 20∶1
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【题目】中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示． 
①该电池工作时，b口通入的物质为 ， c口通入的物质为 ．
②该电池负极的电极反应式为： ．
③工作一段时间后，当12.8g甲醇完全反应生成CO2时，有NA个电子转移．
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
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【题目】能用离子方程式 2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示的是
A.NaHSO4 和 Na2CO3B.HCl 和 BaCO3
C.CH3COOH 和 Na2CO3D.HI 和 NaHCO3
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B. 元素氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C. 元素形成的单核阴离子还原性：X>Y
D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
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【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1H < 0（I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2H < 0（II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=8.0×10-3molL-1min-1，回答下列问题
①平衡后n（Cl2）=__________mol，
②NO的转化率а1=_______。
③其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
④若要使K2减小，可采用的措施是________________________。
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