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【题目】丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)下图是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中有一处明显错误是______________________,原因是_______________________________ (试从分散系分类的角度进行解释说明)。

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________,理由是_______________________________。

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,请设计一个你认为最简单、最环保的方法:________________________________。

【答案】(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前,光束穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应

(2)清晨 清晨树林中存在水雾,雾是胶体,光束穿过这些水雾产生丁达尔效应

(3)打开装有热水的暖瓶盖,用一束光照射升腾的水汽即可(合理即可)

【解析】题图光线通过了两种分散系(空气和氢氧化铁胶体)而通过空气时看不到通路。树林中观察到的雾的丁达尔效应效果与雾的浓度有关,在家中也可人造雾景,如打开空气加湿器,打开盛热水的暖瓶盖等。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学根据苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。在试管中注入CCl4,再加少量水,再小心加入少量苯,溶液可出现分三层的现象,然后再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)。下列说法正确的是

A.上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色

B.上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色

C.振荡再静置后溶液分为两层,水在下层

D.振荡再静置后溶液仍分为三层

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2

实验步骤如下:

连接好实验装置,检查装置的气密性。

把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g

加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。

测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。

准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。

根据上述实验过程,回答下列问题:

(1)如何检查装置的气密性?____________________________________________。

(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤:

调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同;

使试管和广口瓶内气体都冷却至室温;

读取量筒内液体的体积。

这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。

进行的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol;实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类:

①(CH3)3CCH2OH ②

上述物质中,属于芳香醇的是_________,属于酚类的是___________

属于羧酸类的是__________,属于醛类的是__________填序号

(2)下列物质中互为同分异构体的有__________,互为同素异形体的有______

互为同位素的有_____________,是同一种物质的有________(填序号)。

(3)按要求写出下列化学方程式。

① 甲苯→TNT ___________________________

② 2-溴丙烷→丙烯____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素RTQW在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W

C. 原子半径:T>Q>R

D. T的盐溶液一定显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

已知:“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

回答下列问题:

(1)铁红的化学式为__________________

(2)“反应Ⅱ”的还原剂是_______________(填化学式);

(3)“反应III”的离子方程式为____________________________________

(4)辉铜矿的主要成分是Cu2S,可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化如下如图 所示。转化时正极的电极反应式为___________________

(5)从辉铜矿中浸取铜元素,可用FeCl3作浸取剂。

①反应Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S,每生成1mol CuCl2,反应中转移电子的数目为______;浸取时,在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是__________

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素的浸取率的变化如图,其原因是_______________

(6)CuCl悬浊液中加入Na2S,发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl(aq),该反应的平衡常数K __________________[已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6 Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料其晶体结构均与金刚石相似。是重要的过渡元素能形成多种配合物,如Cu2与乙二(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如图所示配离子。回答下列问题:

(1)基态Ga原子价电子的轨道表达式为________________

(2)熔点:GaN_____GaP(填“>”<”);

(3)第一电离能:As_____Se(填“>”<”);

(4)Cu2与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是______

a.配位键 b.极性键 c.离 d.非极性键

(5)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是___________

(6)Cu的某种晶晶胞为面心立方结构晶胞边长为acm原子的半径为rcm。该晶体中原子的堆积方式为_______型(填“A1”、“A2“A3”),该晶体密度为____g/cm3(用含a和NA的代数式表达)该晶体中原子的空间利用率为______(用含a和r的代数式表达)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作和结论错误的是(   )

A.用新制Cu(OH)2悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖

B.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖,但不能证明是否完全转化

C.浓H2SO4可使蔗糖变黑,证明浓H2SO4具有脱水性

D.蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4,水浴加热几分钟,加入到银氨溶液中,不能发生银镜反应,证明蔗糖不水解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,不属于合金的是

A. 硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁

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