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    【题目】红宝石的主要成分是氧化铝，氧化铝是一种（ ）

    A.红色、难熔、难溶于水的固体B.白色、易熔、难溶于水的固体

    C.白色、难熔、易溶于水的固体D.白色、难熔、难溶于水的固体

    【答案】D

    【解析】

    A．氧化铝是白色固体；

    B．氧化铝是难熔；

    C．氧化铝是不溶于水的固体；

    D．氧化铝是离子晶体，具有高熔点的特性。

    A．氧化铝是白色固体，不是红色，故A错误；

    B．氧化铝是难熔，不是易熔，故B错误；

    C．氧化铝是不溶于水的固体，不是易溶于水的固体，故C错误；

    D．氧化铝属于离子晶体，是白色、难熔、难溶于水的固体，故D正确；

    故选：D。

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    A. 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料

    B. 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等

    C. 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用

    D. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    【题目】【2015上海卷】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

    ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

    ②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；

    ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。

    完成下列填空

    1．第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。

    2．可循环使用的物质是 。

    工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。

    3．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。

    4．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。

    5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

    若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。

    过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、P均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体， 易溶于XZ2，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W B. W与X组成的化合物中只含有极性键

    C. 简单氢化物的沸点:Y D. 非金属性:Y>Z>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

    A

    A原子核外电子有6种不同的运动状态

    B

    B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大

    C

    C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色

    D

    D原子最外层电子数等于电子层数

    E

    E的基态原子最外层电子排布式为3s23p2

    F

    F与C位于不同周期，F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

    （1）F基态原子核外价电子排布式是________________

    （2）A、B、E三种元素电负性由大到小排列顺序为__________________

    （3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为________________

    （4）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知：

    AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol

    2BO2(g) B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol

    写出AH4和B2O4反应的热化学方程式__________________

    （5）D单质为面心立方晶体，其晶胞边长a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德罗常数，列式表示D单质的密度______g·cm－3(不必计算出结果)。

    （6）继A60后，科学家又合成了E60、B60， E60分子中每个E原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个E原子最外层都满足8电子稳定结构，则E60分子中π键的数目为_______________

    （7）F的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出该原电池正极反应方程式_______________

    （8）某学生所做的有关F元素的实验流程如下图：

    F单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

    请书写第⑤步反应的离子方程式：___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对原子质量：H－1 Cl－35.5 Zn－65

    求13g的锌与足量的稀盐酸反应后生成的气体在标准状况下的体积。__________________

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    【题目】某烷烃分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，它是（ ）

    A.戊烷B.丙烷C.己烷D.2,2-二甲基丙烷

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