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    【题目】需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）

    A. 1000mL，212g B. 950mL，543.4g C. 任意规格，572g D. 1000mL，286g

    【答案】A

    【解析】

    因为容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。

    容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=2mol/L×1L×106g/mol=212g，
    所以A选项是正确的。

    练习册系列答案
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    （1）锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为MnxZn1-xFe2O4（铁为+3价），其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时，它对雷达波的吸收能力最强。

    ① 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为_______。

    ② 当雷达波吸收能力最强时，该物质的化学式为________（改写成氧化物的形式）。

    （2）写出以MnO2和Al粉为原料，利用热还原法制备Mn的化学方程式：________.

    （3）工业上以菱锰矿（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等杂质金属离子）为原料制备电解锰的流程图如下所示。

    生成氢氧化物的pH如下表：

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ni(OH)2

    Co(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀时pH

    7.5

    2.l

    7.7

    7.6

    8.3

    完全沉淀时pH

    9.7

    3.7

    8.5

    8.2

    9.8

    ① 浸出槽中发生多个反应：如主要成分与硫酸的反应、MnO2与Fe2＋间的氧化还原反应等，写出这两个反应的离子方程式：___________________、____________________。

    ② 加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH 应调控在_____范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,当pH=4时溶液中c(Fe3+)=__________。

    ③ 加入硫化铵是为除去剩余的Ni2＋，反应的离子方程式为____________________。

    ④ 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式：________________________。

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    A. 其它条件不变，加入催化剂，△H变大

    B. 充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率

    C. 及时除去二氧化碳，能使NO完全转化

    D. 若升高温度，该反应的平衡常数增大

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