[题目]汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-373.4kJ/mol-1.若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态.下列有关说法正确的是( )A. 其它条件不变.加入催化剂.△H变大B. 充入氦气使体系压强增大.可提高反应物的转化率C. 及时除去二氧化碳.能使NO完全转化D. 若升高温度.该反应的平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（　　）

A. 其它条件不变，加入催化剂，△H变大

B. 充入氦气使体系压强增大，可提高反应物的转化率

C. 及时除去二氧化碳，能使NO完全转化

D. 若升高温度，该反应的平衡常数增大

【答案】C

【解析】A、催化剂不影响平衡移动，所以，加入催化剂△H不变，选项A错误；B、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不变，反应物的转化率不变，选项B错误；C、除去二氧化碳，物质浓度降低，反应正向进行，能使反应进行彻底，选项C正确；D、2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，选项D错误。答案选C。

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（1）工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用________隔开。（填设备名称）

（2）写出A的水溶液电解的离子方程式_______________________________________。

（3）写出K与CO2反应的化学方程式_________________________________________。

（4）Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，写出该反应的离子方程式_________________________________________________________。

（5）一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为____________。

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（1）已知H-H键的键能为436 kJmol-1，N-H键的键能为391kJmol-1，N=N键的键能是945.6 kJmol-1，则上述反应的△H=________。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(NH3)=3.5 molL-1 min-1；乙：v(N2)=2 molL-1 min-1；丙：v(H2)=4.5molL-1 min-1；丁：v(NH3)=0.075 molL-1 min-1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是______________（填序号）。