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    A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 1/2，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1．
    根据上述内容判断
    （1）A
    Ne
    Ne
      B
    Si
    Si
      C
    Mg
    Mg
       D
    Na
    Na
     （填元素符号）；
    （2）B元素位于第
    三
    三
    _周期_
    IVA
    IVA
    族，B的最高价氧化物的化学式是
    SiO2
    SiO2
    ，其最高价氧化物的水化物是一种
    弱
    弱
    酸（填强或弱）；
    （3）在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    分析：A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，A应为Ne元素，B元素位A元素的下一周期，应为第三周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 
    1
    2
    ，则B为Si元素，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，应为Mg元素，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1，应为Na元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
    解答：解：（1）A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，A应为Ne元素，B元素位A元素的下一周期，应为第三周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 
    1
    2
    ，则B为Si元素，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，应为Mg元素，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1，应为Na元素，故答案为：Ne； Si； Mg； Na；
    （2）B为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第三周期IVA族，对应的最高价氧化物为SiO2，其最高价氧化物的水化物是一种弱酸，酸性比碳酸弱，故答案为：三； IVA；SiO2；弱；
    （3）Na与Mg比较，Na的金属性较强，易与冷水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，答题中注意元素化合物的性质，注重相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径D＞C＞A＞B，其 中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．据此判断下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍．试回答：
    （1）这四种元素名称分别是：
    A
    碳
    碳
    ，C
    硅
    硅
    ，D
    钠
    钠
    ．
    （2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2 SiO3+CO2
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2 SiO3+CO2
    ．
    （3）B、C形成化合物属
    原子
    原子
    晶体．
    （4）B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质，反应方程式为
    2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
    （1）写出C元素在周期表的位置：第
    三
    三
    周期
    ⅣA
    ⅣA
    族
    （2）画出元素D的离子结构示意图：
    ．B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是
    O3
    O3
    ．（填化学式）
    （3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：
    H2O＞CH4＞SiH4
    H2O＞CH4＞SiH4
    （填化学式）
    （4）A与B形成的三原子分子的结构式：
    O=C=O
    O=C=O
    ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：
    ．
    （5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?连云港二模）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
    （1）写出C元素在周期表的位置：第
    三
    三
    周期
    ⅣA
    ⅣA
    族
    （2）A与B形成的三原子分子的结构式：
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （3）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．

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