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    【题目】抗击新冠的疫情中，法匹拉韦和瑞德西韦率先突出重围。研究表明两者是新冠肺炎潜在的有效药物，目前正在中国进行 3 期临床实验，下列关于法匹拉韦和瑞德西韦的描述不正确的是

    A.瑞德西韦含有酯基，可以水解；法匹拉韦不含酯基，不能水解

    B.法匹拉韦分子式为C5H4O2N3F

    C.瑞德西韦属于芳香族化合物

    D.1mol 瑞德西韦与足量金属钠反应最多生成 1molH2

    【答案】A

    【解析】

    A. 瑞德西韦含有酯基，可以水解；法匹拉韦不含酯基，但含有肽键，也能水解，故A错误；

    B. 根据法匹拉韦结构简式，其分子式为C5H4O2N3F，故B正确；

    C. 瑞德西韦含有苯环，属于芳香族化合物，故C正确；

    D. 1mol 瑞德西韦中有2mol醇羟基与足量金属钠反应最多生成 1molH2，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3. 84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是

    A.0.1 molB.0.11 molC.0.16 molD.0.22 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“心得安”是质料心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：

    回答下列问题：

    （1）试剂a是____________，试剂b的结构简式为______________,b中官能团的名称是_______________。

    （2）③的反应类型是____________________。

    （3）心得安的分子式为_______________-。

    （4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

    反应1的试剂与条件为_______________，反应2的化学方程式为_______________，反应3的反应类型是_______________。(其他合理答案也可)

    （5）芳香化合物D是1-萘(酚)的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)， E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体,F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为_______________ ；由F生成一硝化产物的化学方程式为_______________，该产物的名称是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。

    （1）已知：①CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。

    （2）将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示．

    ①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________。

    ②第12min时改变的条件是________。

    ③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．

    (3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素。

    ①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是________。

    ②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置探究SO2还原CuO，并进一步检测产物含量。回答下列相关问题：

    Ⅰ. SO2还原CuO探究

    (1)装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________。

    (2)在制取SO2时，使用H2SO4溶液的浓度为__________时（填序号，从下列浓度中选取），制备SO2的速率明显快。请解释不选下列其它浓度硫酸的原因____________________。

    a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4

    (3)充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈现蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出：

    ①已知SO2与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式___________________________。

    ②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式______________________________________。

    Ⅱ．生成物中CuSO4含量检测

    (4)用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。

    ①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为____________。

    ②CuI沉淀物对I3—具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值_______（填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：则CH4的燃烧热为(　　)

    CH4(g)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1

    CH4(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

    A.445.15 kJ·mol－1B.890.3 kJ·mol－1

    C.607.3 kJ·mol－1D.802.3 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式如下，以下说法不正确的是(　　 )

    3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

    A.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    B.放电时正极反应式为FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－

    C.放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

    D.充电时阳极附近的溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。

    (1)电源正极为_______（填a或者b），滤纸上c点附近会变________色。

    (2)电解一段时间后，产生280 mL的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则Z中溶液需加入________g的________可使溶液复原。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2，FeCl3的升华温度为315℃。

    实验操作和现象：

    操作

    现象

    点燃酒精灯，加热

    ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾

    ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    ⅲ.B中溶液变蓝

    （1）现象ⅰ中的白雾是___。

    （2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

    a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

    b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有___。

    （3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

    ①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是___。经实验证实推测成立。

    ②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是___。

    （4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

    方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

    方案2：将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+。

    现象如下：

    方案1

    B中溶液变为蓝色

    方案2

    B中溶液呈浅橙红色，未检出Fe2+

    ①方案1的C中盛放的试剂是___(填字母)。

    A.NaCl饱和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液

    ②方案2中检验Fe2+的原因是___。

    ③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是___。

    （5）将A中的产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是：___。

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